Question

一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 物  質(zhì) X Y Q Z 第一次測(cè)得的質(zhì)量/g 32 51 漏測(cè) 6 第二次測(cè)得的質(zhì)量/g 60 17 11 12 下列判斷正確的是（　　）

A．該反應(yīng)中X和Y的質(zhì)量變化之比為2：3

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Y→X+Z+Q

C．Z不可能是該反應(yīng)的催化劑

D．該反應(yīng)可能是置換反應(yīng)

Answer 1

分析：此題是借助質(zhì)量守恒定律可求出Q反應(yīng)前的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，從而可判斷反應(yīng)的類型，最后再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得反應(yīng)前Q的質(zhì)量為：60g+17g+11g+12g-32g-51g-6g=11g．
A、該過程中X和Y的質(zhì)量變化之比為（60-32）g：（51-17）g=14：17，故錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)后質(zhì)量減少的是Y，是反應(yīng)物；質(zhì)量增加的是X、Z，是生成物，因此該反應(yīng)可表示為Y→X+Z，故錯(cuò)誤；
C、Z反應(yīng)后質(zhì)量增加，是生成物，不可能是該反應(yīng)的催化劑，故正確；
D、反應(yīng)后質(zhì)量減少的是Y，是反應(yīng)物；質(zhì)量增加的是X、Z，是生成物．反應(yīng)物有一種，生成物有兩種，屬于分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查題，解題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律對(duì)相關(guān)量的分析與判斷，并進(jìn)而對(duì)反應(yīng)的類型及質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行探討．