Question

（2012?無錫）一定條件下，在一密閉的容器中發生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示： 物質 X Y Z Q 第一次測得的質量/g 32 51 漏測 6 第二次測得的質量/g 60 17 11 12 下列判斷正確的是（　　）

A．該反應中X和Q的質量變化之比為5：1

B．該反應的化學方程式可表示為：Y→X+Z+Q

C．Z可能是該反應的催化劑

D．該反應可能是置換反應

Answer 1

分析：根據反應后質量增加了屬于生成物，質量增加了多少，就生成了多少，質量減少了，屬于反應物，質量減少了多少，參加反應的質量就是多少，質量不變可能是催化劑．

解答：解：X質量增加了：60g-32g=28g，即生成了28gX；Y的質量減少了：51g-17g=34g，即參加反應的Y質量為34g；Q質量增加了12g-6g=6g，所以生成Q6g，根據質量守恒定律可知參加化學反應的物質質量，等于生成的各物質質量總和，參加反應的Y的質量，正好等于生成的X和Q的質量總和，所以Z的質量應該不變，可能是催化劑．
A、該反應中X和Q的質量變化之比為：28g：6g=14：3，故A錯；
B、如果Z是催化劑時，該反應的化學方程式可表示為Y

Z

X+Q，故B錯；
C、因為Z的質量在反應前后不變，可能是催化劑，故C正確；
D、該反應屬于分解反應，故D錯．
故選C．

點評：解答本題關鍵是要區分開是反應物還是生成物，如果質量多了屬于生成物，如果質量少了就是反應物．