Question

某化學研究性學習小組為測定市場出售的食醋總酸量（國家規定食醋中總酸量3.5g/100mL～5g/100mL），擬配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，然后進行測定．請你參與該小組的實驗研究，并回答相關問題．
（1）配制100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉______ g，水______mL．（水的密度為1g/cm³）．
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O．現有食醋500mL，甲同學從中取出10mL食醋，加入5%的氫氧化鈉溶液4.0g，恰好完全反應．請通過計算判斷該食醋是否合格？（寫出計算過程）

Answer 1

（1）需要氫氧化鈉的質量=100g×5%=5g；需要水的質量為100g×（1-5%）=95g  因為水的密度為1g/cm³所以95克即95ml．故答案為5；95；
（2）參加反應氫氧化鈉的質量=4.0g×5%=0.2g
       設10mL食醋中醋酸的質量為x．
    CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
     60      40
     x      0.2g

60

x

=

40

0.2g

x=0.3g
 故100ml樣品中含醋酸的質量為0.3×10=3g，所以該食醋不合格．
答：該食醋不合格．