Question

（2013?永州）某化學研究性學習小組在學習堿的化學性質時，設計了實驗方案，進行了如圖所示的實驗，并查閱資料得知：Na₂CO₃溶液和澄清的石灰水都呈堿性（pH＞7），CaCl₂溶液呈中性（pH=7）．
（1）甲實驗中，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈

紅

色，逐滴加入稀鹽酸，直至溶液恰好呈無色為止．
（2）乙實驗試管內產生白色沉淀，其發生反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
（3）實驗結束后，同學們將甲、乙兩個實驗的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到廢液呈渾濁并顯紅色，由此分析可知：
①廢液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外，一定還含有

氫氧化鈉

．
②依據上述實驗過程，你認為引起廢液呈堿性的物質組成共有

3

種可能．
（4）如果將乙實驗中的澄清石灰水改為CaCl₂溶液，同樣進行實驗（1）（2）（3）的操作，廢液呈渾濁并顯紅色的現象

可能

（填“可能”或“不可能”）出現．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，酚酞試液在堿性溶液中為紅色；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應時可能是恰好完全反應，也可能是物質有剩余；氯化鈣能與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣，同樣存在物質過量的情況，據此解答．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故填：紅；
（2）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）①酚酞試液在堿性溶液中為紅色，由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，故一定含有氫氧化鈉，故填：氫氧化鈉；
②若碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應，則可以是碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑以及氫氧化鈉；若碳酸鈉有剩余，則可以是碳酸鈣、氯化鈉、水、指示劑、氫氧化鈉和碳酸鈉；若是氫氧化鈣有剩余，則可以是碳酸鈣、氯化鈉、水指示劑、氫氧化鈉和氫氧化鈣，故有三種物質組合，故填：3；
（4）改成氯化鈣溶液，若碳酸鈉有剩余，由于碳酸鈉溶液呈堿性，同樣可能會出現溶液變渾濁的現象，故填：可能．

點評：本題考查了常見物質間的反應以及物質反應時過量問題的探究，完成此題，可以依據題干提供的信息結合物質的性質進行．