Question

18、我校某化學研究性學習小組共同探究制取氣體的原理、方法及性質的有關實驗．
（1）甲同學將所學氣體制取的知識整理如下，請你幫助他完成相關內容．
①推拉注射器活塞的方法可以檢查B裝置的氣密性．當緩慢拉動活塞時，如果裝置氣密性良好，則能觀察到

D

A．注射器內有液體        B．瓶中液面明顯上升
C．長頸漏斗內液面上升    D．長頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡
②用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是

B

（填序號，下同）
③反應結束后，欲將二氧化錳回收再利用應進行的主要操作是

過濾

．
④實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃），已知氨氣極易溶于水，應選擇的制取裝置是

AD

．
（2）乙同學設計的實驗裝置（如右下圖），既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質．
①當打開K₁、關閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置可進行的實驗是

b

（填序號）．
a．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳     b．鋅與稀硫酸反應制取氫氣
②當打開K₂、關閉K₁，利用I、Ⅲ裝置可以檢驗生成的二氧化碳，反應的化學方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

；
若要證明二氧化碳與水發(fā)生反應，燒杯中應放入的試劑是

紫色石蕊試液

．
（3）丙同學對制取CO₂后殘留的廢液中溶質的成分進行了探究，丙同學認為廢液中報溶質只有CaCl₂．你認為還可能含有的溶質是

HCl

（填化學式）．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)裝置氣密性檢查的原理回答．
②根據(jù)用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時所用藥品的狀態(tài)和反應條件回答．
③根據(jù)過濾的原理和適用范圍回答．
④根據(jù)實驗室用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣所用藥品的狀態(tài)和反應條件，以及氨氣的性質回答．
（2）①根據(jù)氣體發(fā)生裝置和氣體收集裝置的選擇依據(jù)回答．
②根據(jù)檢驗二氧化碳的方法和相應反應原理，以及二氧化碳與水反應生成碳酸和酸的檢驗方法回答．
（3）根據(jù)實驗室制二氧化碳的反應原理回答，注意藥品是否有剩余．

解答：解：（1）①裝置氣密性檢查往往是根據(jù)氣壓變化原理，對于B裝置，當緩慢拉動活塞時，如果裝置氣密性良好，會造成錐形瓶內氣壓減小，能使空氣由長徑漏斗被告吸入，長頸漏斗下端管口要產(chǎn)生氣泡．
②用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，所用藥品一種為固體，一種為液體，且反應不需要加熱，氣體發(fā)生裝置應選B．
③用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣反應結束后，裝置內的殘留物為水和二氧化錳，且二氧化錳不溶于水，欲將二氧化錳回收再利用應進行的主要操作是過濾．
④實驗室用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣所用藥品的狀態(tài)是固體，反應條件是加熱，氣體發(fā)生裝置應選A，氨氣極易溶解于水，不能用排水法收集，其密度比空氣小，必須用向下排空氣法收集，收集裝置選用D．
（2）①當打開K₁、關閉K₂時，I裝置適于做固體和液體在常溫下反應制取氣體的發(fā)生裝置，Ⅱ裝置是向下排空氣法收集氣體的裝置，適用于收集密度比空氣小的氣體，所以選b．
②檢驗生成的二氧化碳用澄清的石灰水，其主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；二氧化碳與水發(fā)生反應生成碳酸，溶液呈酸性，若要證明二氧化碳與水發(fā)生反應，燒杯中應放入指示劑石蕊試液．
（3）實驗室制二氧化碳的反應原理是碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳氣體，水作溶劑，二氧化碳氣體基本逸出，反應后殘留的廢液中的溶質一定有生成的氯化鈣，大理石或石灰石不溶，過量不會成為溶質，稀鹽酸如果過量，則溶質還包括氯化氫．
故答案為：（1）①D；②B；③過濾；④AD；（2）①b； ②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；紫色石蕊試液；（3）HCl．

點評：氣體的制取是初中重要的化學實驗之一，既是難重點，又是考查熱點，理解反應原理，掌握裝置的選擇依據(jù)、裝置氣密性檢查方法、氣體的檢驗、驗滿、收集方法，了解實驗步驟和注意事項是解決該類問題的關鍵．