Question

在一燒杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加143.1g水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：請根據題意回答問題：
(1)當滴加了73g稀鹽酸時，試通過計算求出放出氣體的總質量為                g。
(2)當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是             (寫化學式) 。
(3)當滴加了73g稀鹽酸時(即A點時)，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。

Answer 1

(1)4.4
(2)NaCl和HCl
(3)解：設反應后生成NaCl的質量為x，混合物中Na₂CO₃的質量為y
 Na₂CO₃ + 2HCl===2NaCl + H₂O + CO₂↑
   106           73         117                44
    y         10%×73     x                   z

x=11.7g   y=10.6g   z=4.4g
反應后溶質NaCl的質量=11.7g+22.3g-10.6 g=23.4g