Question

（2013?昆都侖區一模）在一燒杯中盛有22.3Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加入109.1g 水使其完全溶解，配成溶液．向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示．請根據題意回答問題：
（1）當滴加了73g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為

4.4

g．
（2）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）

NaCl、HCl

．
（3）當滴加了73g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）因為NaCl與鹽酸不能互相交換成分，所以不反應．因此只要計算出碳酸鈉與73g稀鹽酸反應生成的氣體質量即可．根據反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可計算出放出氣體的質量．
（2）由圖示可知，當滴加稀鹽酸至圖中A點時，已是完全反應，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余，這時溶液中的溶質就有氯化鈉和氯化氫．
（3）根據題意分析，A點時已是完全反應，溶液里的溶質有混合物中原有的氯化鈉和生成物中的氯化鈉．根據反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可計算出混合物中Na₂CO₃的質量和反應生成的NaCl的質量．混合物的總質量減去Na₂CO₃的質量就是混合物中原有的氯化鈉的質量，再加上反應生成的NaCl的質量就是所含溶質的質量．

解答：解；（1）設放出氣體的總質量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73              44
     73g×10%           z

73

73g×10%

=

44

z

解之得：z=4.4g
（2）由圖示可知，當滴加稀鹽酸至圖中A點時，已是完全反應，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余．故溶液中的溶質為NaCl和HCl．
（3）解：設反應后生成NaCl的質量為x，混合物中Na₂CO₃的質量為y．
  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106      73    117
y    73g×10%   x

106

y

=

73

73×10%

=

117

x

解之得：y=10.6g      x=11.7g
反應后溶質NaCl的質量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g．溶液的總質量為22.3g+109.1g+73g-4.4g=200g，故所得溶液中溶質的質量分數為

23.4g

200g

×100%=11.7%
故答案為：（1）4.4；（2）NaCl、HCl；（3）所得溶液中溶質的質量分數為11.7%；

點評：本題較好的考查學生利用圖象來分析化學反應的能力，學生應明確圖象中的關鍵點及線的變化所表示的含義，將圖象和化學反應緊密結合是解題的關鍵所在．