Question

在一燒杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．
向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：
請根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，試通過計算求出放出氣體的總質(zhì)量為

 

g．
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）

 

．
（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量

 

g．

Answer 1

分析：（1）因為NaCl與鹽酸不能互相交換成分，所以不反應(yīng)．因此只要計算出碳酸鈉與73g稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量即可．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出放出氣體的質(zhì)量．
（2）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，已是完全反應(yīng)，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余，這時溶液中的溶質(zhì)就有氯化鈉和氯化氫．
（3）根據(jù)題意分析，A點時已是完全反應(yīng)，溶液里的溶質(zhì)有混合物中原有的氯化鈉和生成物中的氯化鈉．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量和反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量．混合物的總質(zhì)量減去Na₂CO₃的質(zhì)量就是混合物中原有的氯化鈉的質(zhì)量，再加上反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量就是所含溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解；（1）設(shè)放出氣體的總質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73              44
      73g×10%          z
∴

73

44

=

73g×10%

z

解之得：z=4.4g
故答案為：4.4．
（2）由圖示可知，當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，已是完全反應(yīng)，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余．
故答案為：NaCl和HCl．
（3）解：設(shè)反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為x，混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117
y    73g×10%  x

106

73

=

y

73g×10%

，

73

117

=

73g×10%

x

解之得：y=10.6g，x=11.7g，
反應(yīng)后溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g．
故答案為：23.4g．

點評：本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的認(rèn)識和運用化學(xué)方程式進行計算的能力．