Question

【題目】（1）氯氣是一種有毒的黃綠色氣體，能溶于水，難溶于飽和食鹽水。某課外活動小組利用下列化學反應在實驗室中制備并收集純凈、干燥的氯氣， MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 看圖回答下列問題：

①裝置Ⅰ中，分液漏斗與燒瓶之間導管的作用是___

②裝置Ⅱ、裝置Ⅲ是凈化裝置，他們的作用分別是______、___

③除了裝置Ⅳ可以收集氯氣外，還可以用排液法收集，下列液體可以用來收集氯氣的是___

A.飽和食鹽水 B.水

④用裝置Ⅳ收集氯氣，還有不妥之處，請你指出來___

（2）某興趣小組在實驗室里準備常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中，有一瓶未蓋瓶塞且標簽破損的溶液（如圖），他們決定對這瓶溶液的成分進行探究。

（提出問題）這瓶溶液的溶質是什么？

（獲得信息）

①酸、堿、鹽的性質實驗中用到含鈉元素的物質有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉。

②實驗室里盛放堿性溶液的試劑瓶通常使用橡膠塞。

③氯化鋇溶液呈中性。

（提出猜想）猜想一：氫氧化鈉；猜想二：碳酸鈉；猜想三：碳酸氫鈉。

（實驗探究）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取一支潔凈試管，加入待測液，然后滴加過量稀鹽酸	有______產生	該溶液的溶質是碳酸鈉或者是______
再取一支潔凈試管， 加入待測液，后加入過量的氯化鋇溶液	有白色沉淀產生	該溶液的溶質是______，發生反應的化學方程式為___

小華認為上面的結論不完全正確，理由是______（用化學方程式表示） ；

小組討論后，又進行如下實驗：

取第二次實驗后的上層清液，滴入無色酚酞試液。溶液呈紅色。

（實驗結論）這瓶溶液的原溶質是氫氧化鈉

（交流反思）實驗探究中，能否用氫氧化鋇溶液替代氯化鋇溶液？______（填“能”或“不能”） ；實驗中取用液體藥品時，應注意密封保存。

Answer 1

【答案】平衡氣壓，使液體順利流下 除去 HC1氣體； 除去水蒸氣 A 氯氣有毒，不能直接排放到大氣中（或：缺少尾氣處理裝置） 氣體 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaC1 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 不能

【解析】

（1）①通過分析可知，裝置Ⅰ中，分液漏斗與燒瓶之間導管的作用是：平衡氣壓，使液體順利流下；

②氯氣難溶于飽和食鹽水，濃硫酸具有吸水性，所以裝置Ⅱ、裝置Ⅲ是凈化裝置的作用分別是：除去氯化氫（HCl）氣體、除去水蒸氣；

③氯氣難溶于飽和食鹽水，所以用排液法收集，可以用來收集氯氣的是飽和食鹽水，故選A；

④氯氣是一種有毒氣體，所以用裝置Ⅳ收集氯氣，還有不妥之處是：氯氣有毒，不能直接排放到大氣中（或缺少尾氣處理裝置）；

（2）實驗探究：取一支潔凈試管，加入待測液，然后滴加過量稀鹽酸，產生氣泡，說明溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子；
再取一支潔凈試管，加入待測液，后加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，實驗過程如下所示：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取一支潔凈試管，加入待測液，然后滴加過量稀鹽酸	有氣體產生	該溶液的溶質是碳酸鈉或者是NaHCO3
再取一支潔凈試管， 加入待測液，后加入過量的氯化鋇溶液	有白色沉淀產生	該溶液的溶質是碳酸鈉，發生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl

小華認為上面的結論不完全正確，理由是：溶液中的溶質可能是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

交流反思：實驗探究中，不能用氫氧化鋇溶液替代氯化鋇溶液，這是因為碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗。