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1．

如圖所示，在燒瓶里收集到某種氣體，燒瓶用帶導管（導管一端事先已綁好一個氣球）的橡皮塞塞緊，當打開a處的活塞，加入濃NaOH溶液后，立即關閉活塞a，振蕩，觀察到氣球迅速脹大，瓶中的氣體可能是（　�。�

A．

H₂

B．

SO₂

C．

O₂

D．

分析根據氣球逐漸脹大，說明燒瓶內的壓強減小，氣體與氫氧化鈉溶液反應進行分析．

解答解：加入濃NaOH溶液后，立即關閉活塞a，振蕩，觀察到氣球迅速脹大，說明燒瓶內的壓強減小，氣體與氫氧化鈉溶液反應觀察選項，二氧化硫可以與氫氧化鈉反應而氫氣、氧氣和一氧化碳不與氫氧化鈉反應．
故選：B．

點評本題結合壓強的變化考查了氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應，完成此題，可以依據已有的知識進行．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．伴隨有發光放熱現象的一定是化學變化．
判斷：錯誤．改正伴隨有發光放熱現象的不一定是化學變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定工業純堿中碳酸鈉的質量分數，某學生設計了如下圖裝置：

【實驗步驟】
①準確稱取盛有堿石灰的干燥管的質量為158.0g，再準確稱取11.0g純堿樣品并全部放入A中；
②組裝全部反應裝置并檢查氣密性，關閉d；由e逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡為止；
③打開d，慢慢鼓入空氣10min；
④再稱干燥管的總質量為162.4g．
【問題分析】
（1）通過裝置B鼓入空氣的目的是除去空氣中的二氧化碳，并排出留在試劑瓶和導管中的二氧化碳，使實驗更準確．
（2）不設置裝置C將使測定結果偏大（填偏大、偏小或不變），原因是反應生成的氣體中帶有水蒸氣，水蒸氣會被堿石灰吸收
（3）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．剪刀、菜刀通常是用鐵（寫金屬名稱）制成的，這種金屬能加工成各種形狀的器具，可見其具有良好的延展性．搪瓷碗或臉盆（里面是鐵）有了破洞后，工匠先把一塊焊錫放在火中烘烤，然后在破洞出用熱錫涂抹，液態錫冷卻凝固后就會填滿破洞，這利用了錫熔點低的特性．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．1200噸含Fe₂O₃的質量分數為80%的鐵礦石中，最多可以提煉出含鐵的質量分數為96%的生鐵多少噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．

向一定量含有NaCl和CaCl₂的混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為21.2%的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．
（1）寫出混合溶液中加入Na₂CO₃溶液時發生反應的化學方程式．
（2）求原混合溶液中氯化鈣的質量？
（3）若用相同溶質質量分數的K₂CO₃溶液代替上述Na₂CO₃溶液進行實驗，當恰好完全反應時，所消耗的K₂CO₃溶液的質量比Na₂CO₃溶液的質量是多還是少？并說明判斷理由．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．某化學研究小組的同學對金屬鐵、鋁、銅進行系列研究．
（1）合金的應用是人類社會文明發展的象征．有下列三種合金：
①鐵合金；②鋁合金；③銅合金，
這三種合金被廣泛應用的先后順序按年代由遠及近排列應是③①②（填序號）．
（2）該小組的同學還利用單質銅制取Cu（OH）₂，其設計方案如圖1：

取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應．向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液質量的關系曲線如圖2所示，當滴入10%的NaOH溶液120g時（即B點），試通過計算，求此時所得Cu（OH）₂沉淀的質量（計算結果精確至0.1g）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．在下列物質中：
a．食鹽 b．純堿 c．碳酸氫鈉 d．碳酸鈣
（1）可用作調味劑的是a（填字母，下同）．
（2）可用作洗滌劑的是b．
（3）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是d．
（4）可用作發酵粉和治療胃酸過多癥的是c．
（5）既是鈣鹽又是碳酸鹽的是d．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．有一包固體粉末，可能由 CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、NaOH、KCl 五種物質中的兩種或多種組成．為確定其組成，進行以下實驗，請根據實驗現象做出分析推理（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）．
Ⅰ．取一定質量的固體粉末，加適量水攪拌后過濾，得到沉淀 A 和無色溶液 B．
Ⅱ．向所得沉淀 A 中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍色溶液．
III．取所得無色溶液 B 加入適量的 Ba（NO₃）₂溶液和足量稀硝酸，然后過濾，得白色沉淀 C 和無色溶液 D．
Ⅳ．取所得無色溶液 D 滴入適量 AgNO₃溶液后又得白色沉淀 E 和無色溶液 F．
根據上述實驗過程和發生的現象作出相應推理，填寫以下空白：
（1）白色沉淀 E 的化學式是AgCl．
（2）無色溶液 F 中的溶質共有種，肯定存在的酸根離子為NO₃^-（寫離子符號）．
（3）寫出步驟 III 中生成白色沉淀 C 的化學方程式是Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=2NaNO₃+BaSO₄↓．
（4）由實驗過程及現象還不能．．判斷出該包粉末中含有的物質為Na₂SO₄（寫化學式）；得此結論的理由是步驟Ⅰ加水溶解時，混合物中的硫酸銅和氫氧化鈉反應也能生成硫酸鈉．

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