Question

【題目】實驗是學習化學的一條重要途徑，通過實驗以及對實驗現象的觀察，記錄和分析，可以驗證物質的化學性質。小明為了參加化學學科實驗操作考試，在實驗室練習了兩個鑒別類的實驗：“鑒別鹽酸，氫氧化鈉溶液和蒸餾水”“鑒別氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣的溶液”，請完成下列各題：

（1）小明只用無色酚酞試液也將三種物質鑒別出來了，實驗過程如下。請完善表格中的相關內容：

操作步驟	實驗現象	實驗結論
用三只試管分別取三種待測液各5mL，分別滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	_____	C是氫氧化鈉溶液
將上面變色的溶液分成兩份，___	其中一只試管中無明顯現象，另一只試管中觀察到的現象是______	A是蒸餾水，B是稀鹽酸，請寫出該步驟中發生反應的化學方程式_______

（2）小明又用吹氣的方法鑒別出了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。鑒別完畢，他將上述所有實驗的廢液全部倒入一個潔凈的大燒杯中，得到無色溶液，請回答下列問題：

①該無色溶液中一定沒有的陰離子____（填離子符號）。混合過程中一定會觀察到的現象是_______。

②該無色溶液中可能含有的溶質是____（填化學式）。為了檢驗可能存在的物質，小明取無色溶液約2mL，加入鎂條，若無明顯現象，則沒有該物質；若觀察到有氣泡產生，則一定有該物質存在，請寫出該反應的化學方程式______。

（3）根據小明的實驗，你能得出鹽酸的化學性質有____（用字母填空）。

A 能與堿反應

B 能與活潑金屬反應

C 能與碳酸鹽反應

D 能與金屬氧化物反應

E 能使無色酚酞試液變色

Answer 1

【答案】C試管變紅，A、B試管無明顯現象 分別向A、B試管中逐滴滴加， 溶液顏色逐漸由紅色變為無色 OH-、CO32- 產生氣泡，紅色逐漸消失 HCl ABC

【解析】

（1）實驗結論為C是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，鹽酸顯酸性，蒸餾水顯中性，均不能使無色酚酞試液變紅，故實驗現象為：C試管變紅，A、B試管無明顯現象；

A、B分別是蒸餾水和鹽酸，鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，不能使無色酚酞試液變色，故當氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，溶液褪色，故可將上面變色的溶液分成兩份，分別向A、B試管中逐滴滴加，其中一種試管是蒸餾水，滴加氫氧化鈉溶液后，溶液還是顯堿性，溶液還是紅色，另一試管是稀鹽酸，稀鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變紅，故實驗現象為：溶液顏色逐漸由紅色變為無色；

氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：；

（2）①小明又用吹氣的方法鑒別出了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，呼出的氣體中含有二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故產生白色沉淀的是氫氧化鈣，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，無明顯現象，將所有廢液倒入全部倒入一個潔凈的大燒杯中，得到無色溶液，說明溶液顯酸性或中性，故溶液中一定不含氫氧根離子和碳酸根離子，且碳酸鈣已經與稀鹽酸反應生成了氯化鈣、二氧化碳和水，氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣等也與酸發生了反應，故實驗過程中一定觀察到：產生氣泡，紅色逐漸消失；故填：OH-、CO32-；產生氣泡，紅色逐漸消失；

②實驗（1）中氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，最后混合后得到無色溶液，說明碳酸鈣和稀鹽酸反應生成了二氧化碳、氯化鈣和水，碳酸鈉也與稀鹽酸反應生成了氯化鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成了氯化鈣和水，故無色溶液中肯定含有氯化鈣和氯化鈉，稀鹽酸可能過量，故可能含有的溶質是：HCl；

鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應的化學方程式為：。

（3）通過小明的實驗，可以得出，稀鹽酸能與氫氧化鈉反應，說明酸能與堿反應，稀鹽酸能與碳酸鈣、碳酸鈉反應，說明能與碳酸鹽反應，稀鹽酸能與鎂反應，說明能與活潑金屬反應。加入無色酚酞試液后，稀鹽酸不變色，說明酸不能使無色酚酞試液變色。

故選ABC。