Question

（1）酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．右表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．請按下列要求填寫有關內容：

	OH-	NO3-	Cl-	CO32-	SO42-
H+		溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

判斷：NaNO₃與BaCl₂溶液能否發生反應？

 

填“是”或“否”）；理由是

 

；
寫出鐵或鋁與表中的一種鹽反應的化學方程式：

 

（2）濃硫酸和稀硫酸，在實驗室中敞口放置，它們的質量和放置天數的關系如下圖．

a、b曲線中表示濃硫酸的是（填字母序號）

 

；理由是

 

．
（3）①某石化廠有一種石油產品含有質量分數為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸．若要清洗100kg的這種石油產品，理論上需要NaOH

 

kg．
②石化廠進行了技術改造，改用Ca（OH）₂中和這些殘余硫酸．每處理100kg這種產品，可以節約多少經費？（ NaOH和Ca（OH）₂的市場價格如下表）：

名稱	NaOH	Ca（OH）2
價格（元/kg）	20.00	6.00

Answer 1

分析：（1）根據復分解反應發生的條件進行分析，反應后必須有氣體、沉淀或水生成，反應才能發生．置換反應要求是金屬活動性順序中前面的金屬把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
（2）濃硫酸具有吸水性，質量會增大，濃鹽酸具有揮發性，質量會減少；
（3）根據化學方程式中硫酸溶質的質量可以計算出所需氫氧化鈉和氫氧化鈣的質量，然后根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的市場價格計算節約的經費；

解答：解：（1）硝酸鈉和氯化鋇互換成分后沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發生的條件，所以該反應不能發生；鐵會置換出硫酸銅或氯化銅中的銅．故答案為：否；硝酸鈉和氯化鋇互換成分后沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發生的條件；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（其他合理答案均可）；
（2）濃硫酸會吸收空氣中的水分而使質量增加，而濃鹽酸會揮發出氯化氫氣體而使質量減�。�故答案為：b；濃硫酸吸收空氣中的水分而使質量增大；
（3）①設需要NaOH的質量為x．
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
x     100kg×4.9%

80

98

=

x

100Kg×4.9%

解得：x=4kg
②解：設改進后需要Ca（OH）₂的質量為y．
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
74        98
y      100kg×4.9%

74

98

=

y

100Kg×4.9%

解得：y=3.7kg
∴可以節約經費：4kg×20.00元/kg-3.7kg×6.00元/kg=57.8元

點評：本題考查復分解反應發生的條件和根據化學方程式的計算，同時考查濃硫酸和濃鹽酸的性質，并要求結合圖象對應分析．