Question

23、（1）酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．右表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．請按下列要求填寫有關內容：
查溶解性：Cu（OH）₂

不溶

．
寫化學式：一種揮發性酸

HCl

．
判斷：NaNO₃與BaCl₂溶液能否發生反應？

不能

（填“是”或“否”）；理由是

不符合復分解反應的條件

；
寫出鐵或鋁與表中的一種鹽反應的化學方程式：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

（2）生產光滑紙張使用的“鋇白”有一種制法，①用鹽酸處理碳酸鋇；②向所得溶液加入硫酸．寫出“鋇白”的主要成分的化學式：

BaSO₄

；寫出反應②的化學方程式：

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

（3）①濃硫酸和稀硫酸，在實驗室中敞口放置，它們的質量和放置天數的關系如右下圖．
a、b曲線中表示濃硫酸的是（填字母序號）

b

；理由是

濃硫酸吸收空氣中的水分而使質量增大

．
②下圖是兩種稀釋濃硫酸的操作：

上面兩圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是（填序號）

A

，A圖中玻璃棒的作用是

攪拌

．B圖中玻璃導管的作用是

散熱

．
（4）①某石化廠有一種石油產品含有質量分數為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸．若要清洗100kg的這種石油產品，理論上需要NaOH

4

kg．
②石化廠進行了技術改造，改用Ca（OH）₂中和這些殘余硫酸．每處理100kg這種產品，可以節約多少經費？
NaOH和Ca（OH）₂的市場價格如下表：

名稱	NaOH	Ca（OH）2
價格（元/kg）	24.00	6.00

Answer 1

分析：（1）根據酸堿鹽的溶解性、復分解反應的條件、金屬與鹽反應的條件解答．
（2）根據題中信息及化學方程式的書寫原則解答．
（3）根據濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發性解答．
（4）根據化學方程式進行計算．

解答：解：（1）根據酸堿鹽溶解性表可知氫氧化銅不溶于水，揮發性的酸是鹽酸或硝酸；NaNO₃與BaCl₂溶液不能發生反應，因兩者交換成分后不能生成沉淀、氣體或水，不符合復分解反應的條件．鐵能與排在鐵后面的金屬的可溶性鹽溶液發生置換反應．
（2）根據信息，①用鹽酸處理碳酸鋇生成氯化鋇；②向所得溶液加入硫酸，氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，故鋇白是硫酸鋇；
（3）濃硫酸具有吸水性，放在空氣中質量會增大，濃鹽酸具有揮發性，放在空氣中質量會減少．稀釋濃硫酸時要用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速散失．
（4）根據氫氧化鈉和硫酸反應的化學方程式，已知硫酸的質量100g×4.9%=4.9g，可求出氫氧化鈉的質量為4g．同理根據氫氧化鈣與硫酸反應的化學方程式，已知硫酸質量可求出氫氧化鈣質量，從而可比較錢的多少．
故答案為：（1）不溶     HCl（或HNO₃、H₂CO₃）     否      不符合復分解反應的條件
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  （其他合理答案均可）
（2）BaSO₄    BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
（3）①b   濃硫酸吸收空氣中的水分而使質量增大
②A   攪拌   散熱
（4）4kg
解：設改進后需要Ca（OH）₂的質量為y．
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
74         98
y        100kg×4.9%
解得：y=3.7kg
可以節約經費：4kg×24.00元/kg-3.7kg×6.00元/kg=73.8元
答：可節約經費73.8元

點評：解答本題要熟知常見酸堿鹽的性質，能靈活運用課本知識解答相關題目．