Question

（1）酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．右表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性”．請(qǐng)按下列要求填寫有關(guān)內(nèi)容：

	OH-	NO3-	Cl-	CO32-	SO42-
H+		溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

判斷：NaNO₃與BaCl₂溶液能否發(fā)生反應(yīng)？
______填“是”或“否”）；理由是______；
寫出鐵或鋁與表中的一種鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：
______
（2）濃硫酸和稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置，它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖．

a、b曲線中表示濃硫酸的是（填字母序號(hào)）______；理由是______．
（3）①某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的殘余硫酸，過(guò)去他們都是用NaOH溶液來(lái)清洗這些硫酸．若要清洗100kg的這種石油產(chǎn)品，理論上需要NaOH______kg．
②石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，改用Ca（OH）₂中和這些殘余硫酸．每處理100kg這種產(chǎn)品，可以節(jié)約多少經(jīng)費(fèi)？（ NaOH和Ca（OH）₂的市場(chǎng)價(jià)格如下表）：

名稱	NaOH	Ca（OH）2
價(jià)格（元/kg）	20.00	6.00

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析，反應(yīng)后必須有氣體、沉淀或水生成，反應(yīng)才能發(fā)生．置換反應(yīng)要求是金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬把后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)；
（2）濃硫酸具有吸水性，質(zhì)量會(huì)增大，濃鹽酸具有揮發(fā)性，質(zhì)量會(huì)減少；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式中硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量可以計(jì)算出所需氫氧化鈉和氫氧化鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的市場(chǎng)價(jià)格計(jì)算節(jié)約的經(jīng)費(fèi)；
解答：解：（1）硝酸鈉和氯化鋇互換成分后沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以該反應(yīng)不能發(fā)生；鐵會(huì)置換出硫酸銅或氯化銅中的銅．故答案為：否；硝酸鈉和氯化鋇互換成分后沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（其他合理答案均可）；
（2）濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水分而使質(zhì)量增加，而濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體而使質(zhì)量減小．故答案為：b；濃硫酸吸收空氣中的水分而使質(zhì)量增大；
（3）①設(shè)需要NaOH的質(zhì)量為x．
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
x     100kg×4.9%
=
解得：x=4kg
②解：設(shè)改進(jìn)后需要Ca（OH）₂的質(zhì)量為y．
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
74        98
y      100kg×4.9%
=
解得：y=3.7kg
∴可以節(jié)約經(jīng)費(fèi)：4kg×20.00元/kg-3.7kg×6.00元/kg=57.8元
點(diǎn)評(píng)：本題考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，同時(shí)考查濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì)，并要求結(jié)合圖象對(duì)應(yīng)分析．