Question

（9分）小華同學為探究實驗室中三種碳酸鹽：碳酸氫銨、堿式碳酸銅、碳酸鈣的性質，進行了以下實驗：
【實驗1】
小華打開盛放碳酸氫銨固體的試劑瓶，聞到有氨臭氣味，用濕潤的   色石蕊試紙檢驗，試紙變   ，證明是氨氣。
取少量碳酸氫銨固體于試管中，加入少許水振蕩。完全溶解后,，向溶液中滴入幾滴酚酞試液，觀察到溶液為無色。將試管放入60℃熱水中加熱，很快觀察到碳酸氫銨溶液中有大量氣泡產生，并聞到較濃的氨臭味，同時，溶液由無色逐漸變為紅色。
（1）實驗證明，碳酸氫銨易分解產生氨氣，同時產生另一種氣體和水。寫出碳酸氫銨分解的化學方程式                。
（2）溶液中的酚酞由無色逐漸變為紅色的原因是              ；
（3）小華根據碳式碳酸銅和碳酸鈣分解的條件，得出這三種固體的熱穩定性由強到弱的順序是       >         >    。
（4）根據實驗，小華聯想到農村在存放“碳銨”（碳酸氫銨）化肥時應該注意              。
【實驗2】
小華各取三種固體試劑少許于試管中，分別加入1mL 1:2的鹽酸溶液。觀察到三支試管中均有           的現象，其中，      與鹽酸反應的速率最快。
（1）由實驗可知，三種碳酸鹽均能與稀鹽酸反應，寫出堿式碳酸銅與鹽酸反應的化學方程式               。
（2）根據實驗現象，你認為實驗室   （能或否）用碳酸鈣固體粉末代替石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳，原因是              。

Answer 1

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實驗1： 紅  藍（1分）      

（1）NH₄HCO₃ ＝  NH₃↑ + CO₂↑+ H₂O （1分）
（2）相同條件下，氨氣溶解能力比二氧化碳強，溶液顯堿性（1分）
（3）CaCO₃ >Cu₂(OH)₂CO₃>NH₄HCO₃ （1分）
（4）在陰涼干燥處密封保存（1分）
實驗2：固體溶解，產生大量氣泡（1分）  碳酸氫銨（1分）  
（1）Cu₂(OH)₂CO₃ + 4HCl ="2" CuCl₂ + 3H₂O + CO₂ ↑ （1分）
（2）否；碳酸鈣粉末與鹽酸接觸面較大，反應過快，難以收集 （共1分）

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實驗1：常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，氨氣能是紅色的石蕊試紙變藍色；（1）碳酸氫銨易分解產生氨氣，同時產生另一種氣體和水，方程式為：NH₄HCO₃ ＝  NH₃↑ + CO₂↑+ H₂O（2）溶液中的酚酞由無色逐漸變為紅色的原因是相同條件下，氨氣溶解能力比二氧化碳強，溶液顯堿性；（3）堿式碳酸銅分解需要的條件是加熱，而碳酸鈣分解需要的條件是高溫，所以碳酸鈣的穩定性大于堿式碳酸銅，小華打開盛放碳酸氫銨固體的試劑瓶，就能聞到有氨臭氣味，說明碳酸氫銨最不穩定。故：CaCO₃ >Cu₂(OH)₂CO₃>NH₄HCO₃ （4）因碳銨見光易分解，所以在存放碳銨時要：放在陰涼干燥處密封保存；

實驗2：小華各取三種固體試劑少許于試管中，分別加入1mL 1:2的鹽酸溶液。觀察到三支試管中均有氣泡產生，因碳酸氫銨最活潑，故碳酸氫銨反應最快；（2）不能用碳酸鈣粉末代替石灰石，因碳酸鈣粉末與鹽酸接觸面較大，反應過快，難以收集。