Question

(12分) )某興趣小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗。

甲                乙                     丙
(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。
(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是                   ，這是因為                                      。
(3)丙實驗中觀察到的現(xiàn)象是                ，反應(yīng)的化學(xué)方程式                。
(4)實驗結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒人同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液缸中的廢液渾濁并呈紅色，由此產(chǎn)生疑問。
【提出問題】廢液缸中含有哪些物質(zhì)?
【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和            。
②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么?同學(xué)們有如下猜想。
小蘭認為：只有碳酸鈉。小剛認為：只有氫氧化鈣。小亮認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉。
你認為還可能是               。(寫一種猜想)

Answer 1

(1) HCl + NaOH ="==" NaCl+ H₂O(2)氣球膨脹（或氣球體積增大）； 
二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，瓶內(nèi)壓強減小； (3)產(chǎn)生白色沉淀； Ca(OH)₂+Na₂CO₃=====CaCO₃↓+2NaOH(4)①氯化鈉   ②氫氧化鈣和氫氧化鈉

(1)氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)：HCl + NaOH ="==" NaCl+ H₂O；（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，瓶中的二氧化碳你被氫氧化鈉部分吸收，使瓶內(nèi)壓強減小，癟氣球會脹大；（3）丙實驗中碳酸鈉會與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=====CaCO₃↓+2NaOH（4）①根據(jù)實驗探究的步驟可推出：提出問題和交流討論．①鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)一定生成氯化鈉，并且氯化鈉顯中性不與其它物質(zhì)反應(yīng)，所以一定含有氯化鈉；②由于丙實驗中是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以可能含有氫氧化鈉；因為廢液顯堿性，也可能含有氫氧化鈣和氫氧化鈉。