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至于同族元素氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱，應(yīng)該說影響因素很多，但主要取決于H₂R中R對H^＋的束縛力大小(R與H^＋直接相連)，R對H⁺的束縛力越小，釋放H^＋就越容易，酸性就越強(qiáng)，從O Te，原子半徑遞增，得電子能力遞減，對H^＋的束縛力遞減，釋放H^＋的能力遞增。所以氫化物水溶液酸性逐漸增強(qiáng)。即H₂S＜H₂Se＜H₂Te，如同HF＜HCl＜HI＜HBR。

［引導(dǎo)］氧族元素中氧是龍頭老大，與O相比，S只能算是小字輩，請大家舉一學(xué)過的反應(yīng)事實(shí)證明S比O的非金屬性弱，即氧化性弱。

［回答］如：S＋O₂=====S＋4O₂，O₂將單質(zhì)硫氧化成SO₂，說明O₂比S的氧化性強(qiáng)。

［追問］在此反應(yīng)中，S表現(xiàn)什么性質(zhì)?

［回答］S失電子，被氧化，表現(xiàn)還原性。

［引導(dǎo)］S雖比O非金屬性弱，但也表現(xiàn)出與O相似的一些化學(xué)性質(zhì)，如它也能與絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。

［投影］S＋2Na====Na₂S(常溫化合并爆炸) 3S＋2Al====Al₂S₃ S＋2Ag====Ag₂S S＋Hg====HgS

［講述］基于硫的性質(zhì)，它在實(shí)際中有很多應(yīng)用，我們劃火柴時，常聞到一股刺鼻的氣味，這正是火柴頭成分中硫燃燒后產(chǎn)生的SO₂。焰火爆竹中也存在硫，所以在燃放時，也會產(chǎn)生SO₂，工業(yè)上一些生產(chǎn)硫酸的工廠還利用燃硫法來制取SO₂，利用S和Ag的反應(yīng)，可用簡易的方法鑒別出真假銀；用一布條沾上少量硫粉在待鑒別的器皿表面用力磨擦，如被磨擦處出現(xiàn)黑斑則說明是真銀，否則為假。S和Hg反應(yīng)，常溫下即可完成，而且生成高價態(tài)硫化汞，利用此反應(yīng)，可以消除溫度計、氣壓計等被打破后汞的毒害，若不慎汞灑落于地，要立即打開門窗通風(fēng)，并盡量將汞收集，殘留部分，可覆蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。此外HgS還可用作紅色顏料(朱砂)，紅色印泥就是用朱砂做的。

［小結(jié)］從以上分析可知硫表現(xiàn)出與O₂相似的氧化性，但S 在遇到強(qiáng)氧化劑時，又可表現(xiàn)還原性，所以硫既有氧化性又有還原性，體現(xiàn)了矛盾的兩個方面。

［引導(dǎo)］氧族元素原子結(jié)構(gòu)上的不同，也導(dǎo)致其單質(zhì)在物理性質(zhì)上的差別。

［投影］單質(zhì)： O₂ S Se Te

色：無色淡黃色灰色銀白色

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H₂SO₄＞H₂SeO₄＞H₂TeO₄，由此也說明從O Te，元素非金屬性逐漸減弱。

［小結(jié)］從以上分析證明，我們的理論推測是正確的，即氧族元素原子結(jié)構(gòu)上的不同點(diǎn)，決定了其性質(zhì)上的遞變性。

［板書］

［思考］氧族元素氫化物的還原性如何變化?其水溶液的酸性如何遞變?(類比鹵素)

［分析］氫化物（H₂R）中，R呈-2價為最低價，只具有還原性，隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑的增大，R失電子能力依次增強(qiáng)，因此氫化物還原性依次增強(qiáng)，即H₂O＜H₂S＜H₂Se＜H₂Te，如同HF＜HCl＜HBR＜HI

其陰離子的還原性為：O²^－＜S²^－＜Se²^－＜Te²^－ F^－＜Cl^－＜Br^－＜I^－

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