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H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4.由此也說明從O Te.元素非金屬性逐漸減弱.［小結(jié)］從以上分析證明.我們的理論推測是正確的.即氧族元素原子結(jié)構(gòu)上的不同點.決定了其性質(zhì)上的遞變性.［板書］［思考］氧族元素氫化物的還原性如何變化?其水溶液的酸性如何遞變?［分析］氫化物(H2R)中.R呈-2價為最低價.只具有還原性.隨著電子層數(shù)的增多.原子半徑的增大.R失電子能力依次增強.因此氫化物還原性依次增強.即H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te.如同HF＜HCl＜HBR＜HI其陰離子的還原性為:O2-＜S2-＜Se2-＜Te2- F-＜Cl-＜Br-＜I- 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于硒元素的有關(guān)敘述中正確的是( )

A．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定，其水溶液在空氣中能穩(wěn)定存在

B．單質(zhì)硒是一種半導(dǎo)體材料

C．H₂SO₄、H₂SeO₄、H₂TeO₄的酸性依次增強

D．硒的非金屬性比氧弱，但比溴強

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下列所述規(guī)律中正確的是

[ ]

A．原子半徑：K>Na>Mg
B．穩(wěn)定性：HCl>PH₃>H₂S
C．氧化性：Cu²⁺>Fe³⁺>Al³⁺
D．酸性：H₂SO₄>H₂SeO₄>H₂TeO₄

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硒是一種用途很廣的元素，下列敘述(或化學(xué)方程式)正確的是( )

A．硫化氫的穩(wěn)定性小于硒化氫

B．Cu+SeCuSe

C．單質(zhì)硒因是非金屬，故不能做半導(dǎo)體材料

D．H₂SO₄、H₂SeO₄的酸性比H₂TeO₄強

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化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：
FeCl₃+H₂S═FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2Fe（OH）₂+Cl₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O
水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：（Se元素的原子序數(shù)為34）
CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S
熱分解反應(yīng)：
BaCO₃

1360℃

BaO+CO₂↑；MgCO₃

540℃

MgO+CO₂↑；CuCO₃

200℃

CuO+CO₂↑
下列說法不正確的是（　　）

A．氧化性（酸性溶液）：PbO₂＞Fe³⁺＞S

B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）₂＞KCl＞Cl₂

C．酸性（水溶液）：H₂S＞H₂SO₄＞H₂SeO₄＞HN₃

D．熱穩(wěn)定性：BaCO₃＞MgCO₃＞CuCO₃

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已知₁₆S、₃₄Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是

A．熱穩(wěn)定性：H₂Se＞ H₂S＞ HClB．原子半徑：Se＞P＞Si

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄ D．還原性：Se^2-＞Br^-＞Cl^-

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同步練習(xí)冊答案

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