24．（共14分）Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素。
（1） 我國南方某些地區的井水取來久置后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”。這層“銹皮”的主要成分是（寫化學式） ▲ 。
（2） 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發生的化學反應是 ▲ ；
A．4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 == 4Fe（OH）3 B．2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe（OH）2
C．2H2O + O2 + 4e- == 4OH- D．Fe ? 3e- == Fe3+
（3） 某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發生氧化還原反應：2Fe3+ + SO32- + H2O == 2Fe2+ + SO42- + 2H+；二是發生雙水解反應：2Fe3+ +3SO32- +6H2O == 2Fe（OH）3（膠體） + 3H2SO3。為了證明是哪一種反應發生，同學們設計并實施了下列實驗，請填寫下列空白：
①實驗Ⅰ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變為紅棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色。這種紅褐色液體是 ▲ 。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是 ▲ 。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變為血紅色，反應的離子方程式為 ▲ 。另一份中加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式 ▲ 。
②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ，產生的現象完全相同。由上述實驗得出的結論是 ▲ 。
③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是 ▲ 。
④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：
Ⅰ． ▲ ；
Ⅱ． ▲ ；
（4） 自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應用高爐能冶煉制得金屬鐵。Fe3O4在高爐中有下列反應：Fe3O4 + CO→ 3FeO + CO2
反應形成的固體混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和鐵的質量比用mO：mFe表示。設Fe3O4被CO還原的質量分數為x，則x和混合物中mO：mFe的關系式（用含mO、mFe的代數式表示）。x= ▲ 。
請你幫助填寫相關內容：
①該研究報告的題目是《 ▲ 》；
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為 ▲ 和 ▲ ；通過上述實驗可得出多條結論，如：
a：NaHCO3的溶解是 ▲ (吸熱或放熱)過程；
b：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應是 ▲ (吸熱或放熱)反應；
c：NaHCO3固體與稀鹽酸反應的反應熱約是 ▲ 的熱效應之和。
⑥
50mL稀鹽酸
2.5gNaHCO3固體
⑤
50mL稀鹽酸
含
④
35mL稀鹽酸
含
③
35mL稀鹽酸
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