已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如右（部分產物已略去)。

請回答下列問題：

(1)    常溫常壓下，3.9gA與足量的氷充分反應放出熱量akJ，寫出該反應的熱化學方程式________

(2)    向500mL0.3mol/L的B溶液中緩慢通入2.24L(標準狀況下）的氣體X，則所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________

(3)    已知20°C時的溶解度：S（Na₂CO₃）=21.2g，S（NaHCO₃）=9.6g。則20°C恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO₂氣體，理論上可以析出 NaHCO₃ ________g (小數點后保留1位）

(4)    現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是以下四種溶液：MgCl₂溶液、 AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水中的兩種，現做如下實驗：

①取440mL甲與120mL乙反應，產生1.56g白色沉淀M

②取440mL乙與120mL甲反應，也產生1. 56g白色沉淀M

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，則產生3.12g白色沉淀M；通過必要的計算和推理判定：甲溶液為__________溶液，乙溶液為________溶液。

根據Mg與CO₂的反應推測，Na也能在CO₂中燃燒，且固體產物可能為C、Na₂O和Na₂CO₃中的兩種或三種．某興趣小組用如下裝置開實驗探究．

實驗I：操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時間；
③點燃d處酒精燈，使CO₂與Na充分反應．停止加熱，繼續通氣體使雙通管冷卻．
（1）裝置b中裝有______溶液．
（2）步驟②中，當觀察到______時，才能進入步驟③．
實驗Ⅱ：探究反應產物及反應機理．取反應后雙通管中固體物質29.2g進行如下實驗：
①將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；
②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；
③取25.00ml步驟②的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，
稱量得固體質量為3.94g．
④另取25.00mL步驟②的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol?L^-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL．
（3）步驟②中固體溶于水后過濾，不溶物必須經過洗滌，洗滌的具體操作是______．
（4）通過實驗數據分析29.2g殘留固體中，含有哪幾種固體？______．其中______固體最大，為______g
（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應的化學方程式為______．