14．已知H2CO3 H-+HCO3-.K1=4.3×10-7,HCO3- H++CO32-.K2=5.6×10-11, 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，K₁=4.3×10^-7；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；HClO?H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8，根據上述電離常數分析，下列各式中錯誤的是（　　）

A．Ca（ClO）₂+2HCl?CaCl₂+2HClO

B．Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂?CaCO₃↓+2HClO

C．NaClO+H₂O+CO₂?NaHCO₃+HClO

D．2NaClO+H₂O+CO₂?Na₂CO₃+2HClO

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：則下列有關說法正確的是（　　）

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7；K₂=5.6×l0^-11

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．0.1mol?L^-1NaCN溶液的pH＞7，則c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＜c（CN^-）

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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已知；HCN的K＝4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁＝4.3×10^-7，K₂＝5.6×10^-11．判斷等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

A.
c(CN^-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B.
c(CO₃^2-)＞c(CN^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C.
c(CN^-)+c(HCN)＝c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)
D.
c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CN^-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)

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已知；HCN的K＝4.9×10^－10，H₂CO₃的K₁＝4.3×10^－7，K₂＝5.6×10^－11．判斷等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是
[　　]
A．	c(CN^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
B．	c(CO₃^2－)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．	c(CN^－)＋c(HCN)＝c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)
D．	c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CN^－)＋c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2－)

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已知；HCN的K=4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7,K₂=5.6×10^-11。判斷等濃度的NaCN、

混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

A．c(CN^-) > c(HCO₃^-) > c(OH^-) >c(H⁺)

B．c (CO₃^2-)> c(CN^-) > c(OH^-) > c(H⁺)

C．c(CN^-) + c(HCN)= c(H₂CO₃) + c(HCO₃^-) + c(CO₃^2-)

D．c(Na⁺) + c(H⁺)= c(CN^-)+ c(HCO₃^-) + c(OH^-) + c(CO₃^2-)

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一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。

1―5DDCDB

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分

6―10CDCAB 11―15BCDDC 16―17BD

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個選項，選對得4分，錯選若多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。

18．AC 19．B 20．BD 21．AC 22．C

四、（本題共24分）

（1）3s²3p⁴，14。（1分×2）

（2）2Al+2OH^-+2H₂O→2AlO₂^-+3H₂↑，小于。（1分×2）

20090116

（4）CO₂，CO₂屬于分子晶體，SiO₂屬于原子晶體。（1分×2）

24．（共8分）

（1）K₂S₂O₈+Cr₂(SO₄)₃+H₂O→K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂SO₄.（2分）

（2）K₂S₂O₈，6N_A（1分×2）

（3）3K₂S₂O₈+1Cr₂(SO₄)₃（2分）

（4）3：1（2分）

25．（共8分）

（1），吸。（1分×2）

（2）B．（1分×2）

（3）c、d（2分）

（4）b、d（2分）

五、（本題共4分）

26．（共12分）（1）C（1分）；A、E、G（1分）

（2）BaCl₂→Na₂CO₃（1分）Fe³⁺+3OH^-→Fe(OH)₃↓（2分）

（3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量（2分）

（4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）

（5）b d a（2分）

27．（共12分）

（1）H₂（1分），隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應生成H₂（2分）

（2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H₂SO₄，（1分）干燥氫氣（1分）

③黑色CuO粉末變紅色（1分），無水硫酸銅變藍色（1分）

（3）50%或0.5（3分）

六、（本題共20分）

（3）（1分）

濃硫酸

（4）C₆H₅―CH―¹⁸OH+HCOOH HCO¹⁸O―CH―C₆H₅+H₂O（2分）

CH₃ CH₃

（5）3（1分）（1分）

（1）（1分×2）

（2）氧化縮聚（1分×2）

（4）（1分×2）

（2分）

（5）AD （1分）

七、（本題共16分）

30．（共6分）（1）2.24L （2分）（2）AC（2分）（3）14/5（2分）

31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）

（2）根據元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

設單質銅為xmol，銅Cu₂(OH)₂CO₃為ymol。

x+2y=0.3

64x+222y=23.9解得x=0.2 y=0.05 銅的物質的量為0.2mol。（3分）

（3）①（8.96/3 8.96）（2分）

②原硝酸的物質的量為：

n=2n(Cu(NO₃)₂)+n(HNO₃)余+n(NO_x)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

=(0.612+a/22.4)mol

c(HNO₃)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）

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已知；HCN的K＝4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁＝4.3×10^-7，K₂＝5.6×10^-11．判斷等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

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已知；HCN的K＝4.9×10-10，H2CO3的K1＝4.3×10-7，K2＝5.6×10-11．判斷等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

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