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已知；HCN的K=4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7,K₂=5.6×10^-11。判斷等濃度的NaCN、

混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

A．c(CN^-) > c(HCO₃^-) > c(OH^-) >c(H⁺)

B．c (CO₃^2-)> c(CN^-) > c(OH^-) > c(H⁺)

C．c(CN^-) + c(HCN)= c(H₂CO₃) + c(HCO₃^-) + c(CO₃^2-)

D．c(Na⁺) + c(H⁺)= c(CN^-)+ c(HCO₃^-) + c(OH^-) + c(CO₃^2-)

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，幾種弱酸溶液的pH如下表所示：

弱酸	CH₃COOH	H₂SO₃	HCN
物質的量濃度mol/L	0.01	0.01	0.01
pH	3.4	2.3	5.6

（1）25℃時，Na₂SO₃溶液的pH

＞

（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）圖1是常溫下，相同pH的CH₃COOH和HCN溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線．
①圖1中曲線

Ⅱ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀釋HCN溶液時pH的變化．
②下列操作能使CH₃COOH的電離程度與

c(H+)

c(CH3COOH)

同時增大的是

．
A．加水稀釋溶液 B．升高溶液溫度 C．加入少量NaHSO₄固體 D．加入少量CH₃COONa固體
③在圖2中分別畫出常溫下CH₃COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c（OH^-）與其鹽濃度的變化曲線．
（3）常溫下，物質的量濃度相同的CH₃COONa溶液和NaCN溶液中，CH₃COONa溶液中各離子濃度之和

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各離子濃度之和．
（4）已知：HCN（aq）

H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=+43.5kJ?mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-1則NaCN在溶液中發生水解的熱化學方程式：
CN^-（aq）+H₂O（1）

HCN（aq）+OH^-（aq）的△H=

+13.8kJ/mol

．該反應25℃時的平衡常數K=

1.6×10^-5

．
（需填具體數值，已知10^-5.6=2.5×10^-6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

回答下列問題：
（1）等物質的量濃度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaCN溶液中CH₃COO^-、HCO₃^-、CN^-的大小關系為：

c（CN^-）＜c（HCO₃^-）＜c（CH₃COO^-）

（2）a mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則

＜

b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性將如何變化

先增大再減小

醋酸的電離程度將如何變化

增大

電離平衡常數將如何變化

不變

（4）合成氨發生的反應為N₂+3H₂ 2NH₃．400“C時，該反應平衡常數K=0.5mol^-2．?L²．已知該反應的平衡常數與溫度的關系如圖所示．500℃時，在 0.5L的定容容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別是2mol、1mol，2mol，則此時反應 V（N₂）_正

＜

v（N₂）_逆（填＞、＜、=或不能確定）．請書寫判斷理由

Q=0.5，而500℃時K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移動

．

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科目：高中化學 來源：上海市吳淞中學2011屆高三上學期第二次月考化學試題 題型：013

已知；HCN的K＝4.9×10^－10，H₂CO₃的K₁＝4.3×10^－7，K₂＝5.6×10^－11．判斷等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是
[　　]
A．	c(CN^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
B．	c(CO₃^2－)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．	c(CN^－)＋c(HCN)＝c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)
D．	c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CN^－)＋c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知；HCN的K＝4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁＝4.3×10^-7，K₂＝5.6×10^-11．判斷等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

A.
c(CN^-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B.
c(CO₃^2-)＞c(CN^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C.
c(CN^-)+c(HCN)＝c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)
D.
c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CN^-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)

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已知；HCN的K＝4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁＝4.3×10^-7，K₂＝5.6×10^-11．判斷等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

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已知；HCN的K＝4.9×10-10，H2CO3的K1＝4.3×10-7，K2＝5.6×10-11．判斷等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

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已知；HCN的K＝4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁＝4.3×10^-7，K₂＝5.6×10^-11．判斷等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是