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已知；HCN的K＝4.9×10^－10，H₂CO₃的K₁＝4.3×10^－7，K₂＝5.6×10^－11．判斷等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是
[　　]
A．	c(CN^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
B．	c(CO₃^2－)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．	c(CN^－)＋c(HCN)＝c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)
D．	c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CN^－)＋c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2－)

答案：C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L^－¹的NaOH溶液中，由水電離出的c(H^＋)＝___________mol·L^－¹。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×10^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

①25℃時(shí)，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na^＋) ________

c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25℃時(shí)，有等濃度的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開__________。(填序號(hào))

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示95 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則95℃時(shí)0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H^＋)= mol·L^－¹，K_w(25 ℃) K_w(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl 固體，對水的電離平衡的影響是 (填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

（2）25℃時(shí)，在0.1L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH= ，電離度為。

（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量（已知如表數(shù)據(jù)）。向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷、K₂＝5.6×10^－¹¹

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高二“零診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

①100°C時(shí)1mol·L^﹣¹的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝ mol·L﹣1，KW(25°C)

KW(100°C)

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25°C時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是 (填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K＝4.9×l0^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×l0^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×l0^－⁷、K₂＝5.6×l0^－¹¹

③25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u> 。

④25℃時(shí)，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na^＋) c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知；HCN的K＝4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁＝4.3×10^-7，K₂＝5.6×10^-11．判斷等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A.
c(CN^-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B.
c(CO₃^2-)＞c(CN^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C.
c(CN^-)+c(HCN)＝c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)
D.
c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CN^-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)

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已知；HCN的K＝4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁＝4.3×10^-7，K₂＝5.6×10^-11．判斷等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

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已知；HCN的K＝4.9×10-10，H2CO3的K1＝4.3×10-7，K2＝5.6×10-11．判斷等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

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已知；HCN的K＝4.9×10^-10，H₂CO₃的K₁＝4.3×10^-7，K₂＝5.6×10^-11．判斷等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是