專家預測本世紀是生命科學研究的昌盛時期，人們將通過學科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現象與本質．研究發現，進入生物體內的氧分子，參與酶促或非酶反應時，可接受1個電子轉變為超氧陰離子自由基（0₂^-），O₂^-既能與體內的蛋白質和核酸等活性物質直接作用，又能衍生為H₂O₂、羥基自由基（?OH）、單線態氧（¹O₂，¹O₂的電子處于激發狀態）等．?OH可以引發不飽和脂肪酸脂質（RH）過氧化反應，產生一系列自由基，如：脂質自由基（?R），脂氧自由基（RO?），脂過氧自由基（ROO?）和脂過氧化物（ROOH）．這些含有氧而又比O₂活潑很多的化合物，稱為活性氧，也有人將它們統歸為氧自由基類．
一切需氧生物均能產生活性氧，在機體內有一套完整的活性氧系統（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變為活性較低的物質，機體因此受到保護．人們利用羥胺氧化的方法可以檢測其生物系統中O₂^-含量，原理是O₂^-與羥胺（NH₂OH）在弱酸性環境中反應生NO₂^-和一種過氧化物．N0₂^-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值（D530）與c（N0₂^-）成正比，從而可計算出樣品中的O₂^-含量．若此時測得c（N0₂^-）=2.500×1O^-3mol/L．
（1）請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式：______．
（2）計算該樣品c（O₂^-）=______（假設反應前后體積不變）．
（3）如用羥胺氧化法測定O₂^-時，將另一產物作為檢測物．選擇用0.0020mol/L酸性KMn0₄進行定量分析，量取25mL進行實驗．
①請寫出其測定原理的反應方程式：______．
②是否需要指示劑______（填“是”或“否”）判斷終點，達到終點的標志是______．
③在下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的是______．
A、滴定管終點讀數時俯視讀數　　　　　 B、錐形瓶用待測液潤洗
C、配制好的KMn0₄有部分變質　　　　　D、滴定時發現尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
E、滴定時錐形瓶中有部分濺出　　　　　 F、滴定后，發現尖嘴部分掛有一滴
④由方法一測定的結果，推測方法二中酸性KMn0₄應消耗______mL．

（1）寫出A、B兩試管中的實驗現象：

A__________________________________、__________________________________（兩種即可）；B__________________________________。

（2）充分反應后，發現銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下，若使剩余銅片溶解，可再加入物質的化學式為____________________。

（3）測定剩余硫酸的物質的量時，先測銅與濃硫酸反應產生SO₂的量，再計算余酸的物質的量。他認為測定SO₂的量的方法有多種，下列方案中不可行的是（    ）

A.將A產生的氣體干燥后緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

B.將A產生的氣體緩緩通入稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，加足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.將A產生的氣體緩緩通入足量用HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，充分反應過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

D.用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出干燥后裝置A產生SO₂氣體的體積（已折算成標準狀況）

（4）向反應后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸轉化為硫酸銅，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻制得硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O），用加熱法測定該晶體里結晶水x的值。其中一次實驗的數據為：

根據數據計算，判斷x的實測值比理論值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），實驗中產生誤差的原因可能是_________（填字母編號）。

A.硫酸銅晶體中含有不揮發雜質

B.加熱失水后露置在空氣中冷卻

C.加熱時有晶體飛濺出去

D.硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）在稱量前晶體的表面吸收了水分