Question

某同學用如圖裝置進行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應的實驗研究。

（1）寫出A、B兩試管中的實驗現象：

A__________________________________、__________________________________（兩種即可）；B__________________________________。

（2）充分反應后，發現銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下，若使剩余銅片溶解，可再加入物質的化學式為____________________。

（3）測定剩余硫酸的物質的量時，先測銅與濃硫酸反應產生SO₂的量，再計算余酸的物質的量。他認為測定SO₂的量的方法有多種，下列方案中不可行的是（    ）

A.將A產生的氣體干燥后緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

B.將A產生的氣體緩緩通入稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，加足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.將A產生的氣體緩緩通入足量用HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，充分反應過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

D.用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出干燥后裝置A產生SO₂氣體的體積（已折算成標準狀況）

（4）向反應后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸轉化為硫酸銅，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻制得硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O），用加熱法測定該晶體里結晶水x的值。其中一次實驗的數據為：

坩堝質量	坩堝與晶體總質量	加熱后坩堝與固體總質量
11.7	G	11.7

根據數據計算，判斷x的實測值比理論值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），實驗中產生誤差的原因可能是_________（填字母編號）。

A.硫酸銅晶體中含有不揮發雜質

B.加熱失水后露置在空氣中冷卻

C.加熱時有晶體飛濺出去

D.硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）在稱量前晶體的表面吸收了水分

Answer 1

（1）銅片溶解，有氣泡產生，[溶液變成藍色（或灰黑色）]    品紅褪色

（2）NaNO₃ （或Fe₂O₃，其他合理答案均可）

（3）B

（4）偏大  CD

解析：（1）據Cu和濃硫酸反應的結果直接寫A中應有的現象。根據SO₂的漂白性寫出B的現象。（2）再加入的物質本身或與硫酸反應的產物，應該能把銅氧化。硝酸鹽在酸性條件下，可將銅氧化，三氧化二鐵與硫酸反應的產物硫酸鐵可將銅氧化。（3）A.盛有堿石灰的干燥管反應后增加的質量就是SO₂的質量。B.通入SO₂之前已經有硫酸，生成的硫酸鋇會偏多。C.SO₂全部被氧化，與生成的硫酸鋇物質的量相等。D.飽和NaHSO₃溶液可降低SO₂的溶解度，忽略其溶解，收集到的氣體體積看作與生成的體積相等。