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1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產了純堿，“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。有關反應的化學方程式如下：

       NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl;

       2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

   （1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，已知合成氨為放熱反應，若從勒夏特旬原理來分析，合成氨應選擇的溫度和壓強是         （選填字母）。

        a.高溫   b.低溫   c.常溫   d.高壓    e.低壓    f.常壓

   （2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是         （選填字母）

        a.碳酸氫鈉難溶于水

        b.碳酸氫鈉受熱易分解

        c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

   （3）某探究活動小組根據 上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。

第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

第二同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。

為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入     氣體，再從b管中通入          氣體。

   （4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用相關的化學反應方程式來描述）：                                                            。

【化學——化學與技術】

1942年我國化工專家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿，“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。有關反應的化學方程式如下：

NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃，NH₄HCO₃＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，已知合成氨為放熱反應，若從勒夏特列原理來分析，合成氨應選擇的溫度和壓強是            (選填字母)。

a.高溫   b．低溫    c.常溫  d.高壓  e.低壓  f.常壓

（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是          (選填字母)

a．碳酸氫鈉難溶于水      

b．碳酸氫鈉受熱易分解   

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（3）某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。

第一位同學：將二氧化碳氣體通人含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中央持、固定用的儀器未畫出)。

實驗結束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是               （填分離操作的名稱）。

第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。

為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入     氣體，再從b管中通入           氣體。

(4)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法(用相關的化學反應方程式來描述)：                                                                     。

1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產了純堿，“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。有關反應的化學方程式如下：

　　　 NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl;

　　　　 2NaHCO_3⁼Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

　 （1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，已知合成氨為放熱反應，若從勒夏特旬原理來分析，合成氨應選擇的溫度和壓強是　　　　 （選填字母）。

　　　 a.高溫　 b.低溫　 c.常溫　 d.高壓　 e.低壓　 f.常壓

　 （2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是　　　　 （選填字母）

　　　 a.碳酸氫鈉難溶于水

　　　 b.碳酸氫鈉受熱易分解

　　 　 c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

　 （3）某探究活動小組根據 上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。

第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

第二同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。

為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入　　 氣體，再從b管中通入　　　　 氣體。

　 （4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用相關的化學反應方程式來描述）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。有關反應的化學方程如下：

NH₃+CO₂+H₂O === NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl === NaHCO₃↓+NH₄Cl；

2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，請寫出工業合成氨的化學反應方程式                               ；已知合成氨為放熱反應，若從勒夏特列原理來分析，合成氨應選擇的溫度和壓強是         （選填字母）。

     a．高溫   b．低溫   c．常溫   d．高壓   e．低壓   f．常壓

（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是        （選填字母）

      a．碳酸氫鈉難溶于水                                 

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（3）某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。

第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

請回答：

    ①寫出甲中發生反應的離子方程式                                  。

②乙裝置中的試劑是                                  。

③實驗結束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是            （填分離操作的名稱）。

第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。

①為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入       氣體，再從b管中通入        氣體。

②裝置c中的試劑為         （選填字母）。

e．堿石灰           f．濃硫酸       g．無水氯化鈣

（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用簡要的文字和相關的化學反應方程式來描述）：                                                       。