1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產了純堿，“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。有關反應的化學方程式如下：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3 
（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，已知合成氨為放熱反應，若從勒夏特旬原理來分析，合成氨應選擇的溫度和壓強是 （選填字母）。
a.高溫 b.低溫 c.常溫 d.高壓 e.低壓 f.常壓
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （選填字母）
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（3）某探究活動小組根據 上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。
第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
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第二同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。
為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入 氣體，再從b管中通入 氣體。
（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用相關的化學反應方程式來描述）： 。
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（16分）1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。有關反應的化學方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，請寫出工業合成氨的化學反應方程式 ；已知合成氨為放熱反應，若從勒夏特列原理來分析，合成氨應選擇的溫度和壓強是 （選填字母）。
a．高溫 b．低溫 c．常溫 d．高壓 e．低壓 f．常壓
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （選填字母）。
a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（3）某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。
第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示
（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
請回答：
①寫出甲中發生反應的離子方程式 。
②乙裝置中的試劑是 。
③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。
第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。
①為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入 氣體，再從b管中通入 氣體。
②裝置c中的試劑為 （選填字母）。
e．堿石灰 f．濃硫酸 g．無水氯化鈣
（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用簡要的文字和相關的化學反應方程式來描述）：
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣西桂林中學高三1月月考試化學試卷 題型：實驗題
（16分）1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。有關反應的化學方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3
； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，請寫出工業合成氨的化學反應方程式 ；已知合成氨為放熱反應，若從勒夏特列原理來分析，合成氨應選擇的溫度和壓強是 （選填字母）。
a．高溫 b．低溫 c．常溫 d．高壓 e．低壓 f．常壓
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （選填字母）。
a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（3）某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。
第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示
（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
請回答：
①寫出甲中發生反應的離子方程式 。
②乙裝置中的試劑是 。
③實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。
第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。
①為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入 氣體，再從b管中通入 氣體。
②裝置c中的試劑為 （選填字母）。
e．堿石灰 f．濃硫酸 g．無水氯化鈣
（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用簡要的文字和相關的化學反應方程式來描述）：
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。有關反應的化學方程如下：
NH3+CO2+H2O === NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl === NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，請寫出工業合成氨的化學反應方程式 ；已知合成氨為放熱反應，若從勒夏特列原理來分析，合成氨應選擇的溫度和壓強是 （選填字母）。
a．高溫 b．低溫 c．常溫 d．高壓 e．低壓 f．常壓
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （選填字母）
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（3）某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。
第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
請回答：
①寫出甲中發生反應的離子方程式 。
②乙裝置中的試劑是 。
③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。
第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。
①為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入 氣體，再從b管中通入 氣體。
②裝置c中的試劑為 （選填字母）。
e．堿石灰 f．濃硫酸 g．無水氯化鈣
（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用簡要的文字和相關的化學反應方程式來描述）： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產了純堿，“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。有關反應的化學方程式如下：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產品聯合生產，已知合成氨為放熱反應，若從勒夏特旬原理來分析，合成氨應選擇的溫度和壓強是 （選填字母）。
a.高溫 b.低溫 c.常溫 d.高壓 e.低壓 f.常壓
（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （選填字母）
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（3）某探究活動小組根據 上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。
第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
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第二同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。
為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入 氣體，再從b管中通入 氣體。
（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用相關的化學反應方程式來描述）： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3進而生產出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻。有關反應的化學方程式如下：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ；
NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ； 2NaHCO3 
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因 （選填字母）。
a．碳酸氫鈉難溶于水www..com b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按設計的方案進行實驗。將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。請回答：
①寫出甲中發生反應的離子方程式 。
②乙裝置中的試劑是 。
③實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用簡要的文字和相關的化學反應方程式來描述）：
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