Question

1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。有關反應的化學方程如下：

NH₃+CO₂+H₂O === NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl === NaHCO₃↓+NH₄Cl；

2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，請寫出工業(yè)合成氨的化學反應方程式                               ；已知合成氨為放熱反應，若從勒夏特列原理來分析，合成氨應選擇的溫度和壓強是         （選填字母）。

     a．高溫   b．低溫   c．常溫   d．高壓   e．低壓   f．常壓

（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是        （選填字母）

      a．碳酸氫鈉難溶于水                                 

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（3）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。

第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

請回答：

    ①寫出甲中發(fā)生反應的離子方程式                                  。

②乙裝置中的試劑是                                  。

③實驗結束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是            （填分離操作的名稱）。

第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。

①為提高二氧化碳在此反應溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入       氣體，再從b管中通入        氣體。

②裝置c中的試劑為         （選填字母）。

e．堿石灰           f．濃硫酸       g．無水氯化鈣

（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用簡要的文字和相關的化學反應方程式來描述）：                                                       。

Answer 1

（1）N₂+3H₂ 2NH₃

     b、d

（2）c

（3）第一位同學：①CaCO₃ + 2H⁺ ==== Ca²⁺ + H₂O +CO₂↑ 

                 ②飽和碳酸氫鈉溶液

                 ③過濾

     第二位同學：①NH₃ （氨）   CO₂（二氧化碳）  ②g 

（4）向燒堿溶液中通入過量CO₂：NaOH + CO₂=== NaHCO₃；向飽和Na₂CO₃溶液匯總通入過量CO₂；Na₂CO₃+CO₂+H₂O ===2NaHCO₃等，其他合理方法均可。