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(本題共8分)在玻璃生產中，熔爐里原料發生的主要反應為：

2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑

（1）．某反應物在熔融狀態下不導電，它屬于_____晶體。

（2）．上述反應里，在周期表中相鄰兩元素的原子半徑______＞______(填元素符號) ，處于同一周期元素的名稱是__________________。

（3）．上述反應里金屬性最強的短周期元素，其原子核外有______種不同能級的電子，其單質在O₂中充分燃燒， 產物的電子式為_____________。

（4）．H₂與O₂發生反應的過程用模型圖示如下（“—”表示化學鍵）：

其中過程Ⅰ是______過程（填“吸熱”、“放熱”或“沒有能量變化”）。圖④中產生了由極性鍵構成的__________分子（填“極性”或“非極性”）。

(本題共8分)高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑。

（1）．有下列變化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一個變化與“MnO₄^-→Mn²⁺”組成一個反應，寫出該反應的配平的離子方程式_____________________________。

（2）．不同條件下高錳酸鉀可發生如下反應：

MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O

MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-

MnO₄^-+e→MnO₄^2-

由此可知，高錳酸根離子（MnO₄^-）反應后的產物與　　　　　　　　有關。

（3）．高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl₂，氧化劑和還原劑物質的量之比為_____________。

（4）．高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應：

10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S+24H₂O

若上述反應前后固體的質量減少了2.8g，則硫元素與KMnO₄之間發生電子轉移的數目為　　　　　　　　個。

（本題共8分）現有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：

(1)寫出元素T的原子結構示意圖                          。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質的熔點比Z單質低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質與水反應比Z單質劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____          _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：                                                。

（本題共8分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以制取乙酸乙酯。回答下列問題：

(1)濃硫酸的作用是：                             。

(2) 若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是　　      　。

(3) 飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                               。

(4)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式                      。

(5) 生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)　　　　　　　。

 ①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

 ②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

 ③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

 ④正反應的速率與逆反應的速率相等

 ⑤混合物中各物質的濃度相等   

⑥反應不再繼續進行

（本題共8分）酒后駕車已成為一個社會問題。檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種。

1．早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC：

3CH₃CH₂OH＋2KMnO₄→3CH₃CHO＋2MnO₂＋2KOH＋2H₂O 。

上述反應中發生還原反應的過程是__________ →___________。  

2．已知KMnO₄在酸性條件下氧化性增強，能得到更多的電子，若在稀硫酸中反應的氧化產物為乙酸，則還原產物為___________；若反應產生了12.0 mg乙酸，則轉移的電子數目是________。

3．受上述方法啟發，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應的化學方程式為__________________________________________________。

4．1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質中氧化性最強的物質是________（填寫化學式）。