Question

(本題共8分)高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用的氧化劑。

（1）．有下列變化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一個(gè)變化與“MnO₄^-→Mn²⁺”組成一個(gè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的配平的離子方程式_____________________________。

（2）．不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：

MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O

MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-

MnO₄^-+e→MnO₄^2-

由此可知，高錳酸根離子（MnO₄^-）反應(yīng)后的產(chǎn)物與　　　　　　　　有關(guān)。

（3）．高錳酸鉀可代替二氧化錳用來(lái)制取Cl₂，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。

（4）．高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：

10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S+24H₂O

若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO₄之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為　　　　　　　　個(gè)。

 

Answer 1

【答案】

（1）．2MnO₄^- +16H+5C₂O₄^2-→2Mn²⁺ + 10CO₂ ↑+8H₂O    (2分) 

（2）．溶液酸堿性                                    (2分) 

（3）． 1：5                                                           (2分)

（4）． 0.1N_A    （或6.02×10²²）                                   (2分)

【解析】（1）. MnO₄^-→Mn²⁺化合價(jià)降低，被被÷還原，作氧化劑，所以根據(jù)化合價(jià)的變化分析，方程式為2MnO₄^- +16H+5C₂O₄^2-→2Mn²⁺ + 10CO₂ ↑+8H₂O。

（2）.根據(jù)高錳酸根離子（MnO₄^-）反應(yīng)的溶液酸堿性可知，其還原產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)系。

（3）.1mol高錳酸鉀得到5mol電子，而1mol氯化氫只能失去1mol電子，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5。

（4）.根據(jù)方程式可知，固體每減少560g，反應(yīng)中硫元素就失去20mol，所以當(dāng)固體減少2.8g時(shí)，硫元素減少的是0.1mol。