Question

（本題共8分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以制取乙酸乙酯。回答下列問題：

(1)濃硫酸的作用是：                             。

(2) 若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是　　      　。

(3) 飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                               。

(4)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式                      。

(5) 生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)　　　　　　　。

 ①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

 ②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

 ③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

 ④正反應的速率與逆反應的速率相等

 ⑤混合物中各物質的濃度相等   

⑥反應不再繼續進行

 

Answer 1

【答案】

（1）  催化作用；吸水作用（1分）（2）分液（1分）

（3）中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。（1分）（4）CH₃COOH + CH₃CH₂OH    CH₃COOCH₂CH₃  + H₂O （2分）（5）②④⑥（3分）

【解析】酯化反應中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑，使反應往正向進行。分離乙酸乙酯要加入飽和的碳酸鈉溶液，中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。

CH₃COOH + CH₃CH₂OH    CH₃COOCH₂CH₃  + H₂O單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時消耗1mol水或者單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸、單位時間里，消耗1mol乙醇，同時生成1mol乙酸都是平衡狀態的標志。混合物中各物質的濃度保持不變和正反應的速率與逆反應的速率相等也可以作為平衡狀態的標志。因為是可逆反應，不可能反應不再繼續進行。