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(1)寫出甲中發生反應的化學方程式：____________________________。

(2)寫出乙中兩極發生的電極反應式。

陽極：_______________；陰極：_____________________。

Ⅱ.在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.6mol D，并測得C的濃度為0.3mol/L，請填寫下列空白：

(1)x值等于__________。

(2)A的轉化率為__________。

(3)生成D的反應速率為________________。

(4)達平衡后保持容器內氣體壓強不變，向其中加入He(He不參加反應)，則平衡______移動(填“正向”“逆向 “或”“不”)。

（1）已知：

CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247．3kJ·mol-1

CH4（g）C（s）+2H2（g） △H=+75．0kJ·mol-1

反應2CO（g）C（s）+CO2（g）在_______能自發進行。

A、高溫 B、低溫 C、任意溫度 D、任意溫度都不能

（2）合成甲醇的主要反應是CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。初始壓強P1下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。請回答：

①下列判斷正確的是______

A、放熱反應 P1>P2 B、放熱反應 P1<P2

C、吸熱反應 P1>P2 D、吸熱反應 P1<P2

②200℃時，該反應的平衡常數K=_______（用含b的代數式表示）。若上述反應經過tmin達到平衡，則該時間段內氫氣的平均反應速率為_______。

（3）實驗室可用Na2CO3 與鹽酸混合制備少量CO2。在25℃時，取10．6g Na2CO3 與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。則：

①根據圖中數據，計算CO32－的水解常數K=____________________。

②pH = 6的溶液中：c（H2CO3）+ c（HCO3－）+ c（CO32－）_____（填＞、＜或＝）0.1 mol·L－1

（4）以甲烷為燃料的酸性燃料電池負極反應式：___________________________

Ⅰ．用上圖所示裝置進行Mg和SO2的實驗，其中A是制備SO2的發生裝置。用80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體制取SO2 。

（1） 寫出裝置B中發生的主要反應的化學方程式_____________________。裝置C中NaOH溶液的作用是___。

（2）你認為該裝置不足之處是什么？__________________________只要答出兩點即可）。

Ⅱ．某研究性學習小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎，查閱資料得到以下可供參考的信息：①工業上在高溫時用C還原SiO2可制得Si 　②Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應 ③金屬硅化物與稀H2SO4反應生成硫酸鹽與SiH4④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應 ⑤SiH4在空氣中自燃他們在研究報告中記載著“……選用合適的物質在適宜的條件下充分反應；再用足量稀硫酸溶解固體產物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量……在用稀硫酸溶解固體產物時，發現有爆鳴聲和火花，其產率也只有預期值的63%左右”。

（3） 該小組“實驗室制Si”的化學方程式是______________________________________。

（4）你估計“用稀硫酸溶解固體產物時，發現有爆鳴聲和火花”的原因是____________。

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

（1）基態N的原子核外___種運動狀態不同的電子，基態 P原子核外電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為___。

（2）PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是__，該分子構型為____。

（3）PCl3 是一種無色的液體，遇水容易水解生成兩種酸，則方程式__。

（4）已知MgO與NiO的晶體結構(如圖)相同， 其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金剛石晶胞含有__個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___（請用r和a表示不要求計算結果）。

【題目】已知：時

下列說法正確的是 ( )

A. 醋酸稀釋過程中，逐漸減小

B. 溶液中：

C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產生

D. 物質的量濃度相同時

(1)由實驗現象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應,反應的共同特征是__________(寫出兩點)。

(2)研究實驗I

①實驗前水中______________。

②實驗結束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號)。

a.生成的氫氧化鈉屬于堿

b.氫氧化鈉在水中能電離出

c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導致由水電離產生的

d.鈉與反應，促進水的電離,導致

(3)研究實驗II

①實驗前溶液pH=_____________

②實驗結束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________

(1)A是符合上述條件中相對分子質量最小的，則A的分子式為________；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產物只有一種，試寫出B的結構簡式________。

(2)C屬于芳香烴，可用來制烈性炸藥，試寫出C制取烈性炸藥的方程式_______________________________。

（3）已知E的結構簡式為存在于煤焦油中，所有原子均處于同一平面內，則1mol E 最多能和___ mol的H2加成，寫出E的所有一氯代物的結構簡式_____________________________。