Question

【題目】Ⅰ.用如圖所示的裝置進行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質量增加。

(1)寫出甲中發生反應的化學方程式：____________________________。

(2)寫出乙中兩極發生的電極反應式。

陽極：_______________；陰極：_____________________。

Ⅱ.在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反應達到平衡狀態，生成了0.6mol D，并測得C的濃度為0.3mol/L，請填寫下列空白：

(1)x值等于__________。

(2)A的轉化率為__________。

(3)生成D的反應速率為________________。

(4)達平衡后保持容器內氣體壓強不變，向其中加入He(He不參加反應)，則平衡______移動(填“正向”“逆向 “或”“不”)。

Answer 1

【答案】2CuSO4＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O2↑ Ag-e-= Ag+ Ag+＋e-=Ag 2 45%或0.45 0.15 mol/(L·min) 不

【解析】

I.(1) 裝置為電解池，用惰性電極電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸，電池反應為：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4；

(2)通電一段時間后發現乙燒杯中鐵電極的質量增加，鐵電極作電解池陰極，發生還原反應：Ag++e-=Ag，銀電極做陽極，電極反應為：Ag-e-=Ag+；

II.(1)平衡時C物質的濃度為0.3mol/L，則n(C)=0.3mol/L×2L=0.6mol，與反應產生D物質的物質的量相等，根據化學反應中物質變化的物質的量之比等于化學計量數之比，所以0.6mol：0.8mol=x：2，解得x=2；

(2)平衡時n(D)=0.6mol，由方程式可知參加反應的n(A)=，所以A的轉化率為(0.9mol÷2mol)×100%=45%；

(3)生成D的反應速率V(D)=0.15 mol/(L·min)

(4)達平衡后保持容器內氣體壓強不變，向其中加入He（He不參加反應），容器的容積擴大，反應混合物的物質的量濃度減小，由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，所以減小壓強平衡不發生移動。