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如圖1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．用化學用語回答下列問題：
（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為．
（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．
（3）As的原子結構示意圖為；其氫化物的化學式為．
（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為，當消耗1mol還原劑時，電子轉移了mol．
Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．
若常溫下A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質
（5）A與水反應的化學方程式為．
（6）工業上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學方程式．
（7）某溫度下（＞100℃）若m克X與H₂O反應放出QKJ （Q＞O）的熱量．寫出該反應的熱化學方程式．
（8）少量X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為．

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中除F外均為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E、F的單質均為固體，且F單質是目前世界上使用量最大的金屬．A是所有元素中原子半徑最小的元素，C與E同主族，且E的原子序數為C的2倍，D的最外層電子數比最內層多1個．請用化學用語回答下列問題：
（1）C的離子結構示意圖為；D與E兩元素的離子半徑：DE（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A與碳元素組成的原子個數比3：1的最簡化合物的結構簡式為．
（3）A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應的離子方程式為．
（4）B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液的PH7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB₃是一種無色的液態物質，受撞擊會分解成兩種單質，請寫出該反應的化學方程式．
（5）已知一定條件下，D單質與氧化物F₃O₄反應時，放出大量的熱且使F單質熔化．試寫出該反應的化學方程式．
（6）上述元素中的五種元素可形成一種復鹽，三種離子個數比為1：1：2，若向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時，先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；同時有刺激性氣味的氣體放出；若加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，也有白色沉淀產生．則該復鹽的化學式為．

用化學用語回答下列問題
（1）寫出CH₃COOH的電離方程式．
（2）鎂在CO₂氣體中燃燒的化學方程式．
（3）鋁溶于氫氧化鉀溶液的離子方程式．
（4）氯化鎂溶液中滴入氨水的離子方程式．
（5）鋁與氧化鐵反應的化學方程式．

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）⑥的最低負價是；⑦的最高價含氧酸的化學式為．
（2）③、④、⑦的簡單離子半徑由大到小的順序為．
（3）②、④兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為．
（4）②、⑥的單質中更易與①的單質反應的是，原因是．
（5）④、⑤的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式：．

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置；
②B元素原子結構示意圖；
③C單質分子的電子式；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數為20的核素．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和A的單質狀態不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是（寫化學式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下列過程轉化為W（其他條件略去）．
X

O2

Y

O2

Z

H2O

W．
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：；生成該白色沉淀的化學方程式為；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：．