Question

如圖1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．用化學用語回答下列問題：
（1）②、⑥、⑧的離子半徑由大到小的順序為

Clˉ＞O²ˉ＞Na⁺

．
（2）④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

．
（3）As的原子結構示意圖為

；其氫化物的化學式為

AsH₃

．
（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為

5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl

，當消耗1mol還原劑時，電子轉移了

5

mol．
Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見單質或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如圖2所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．
若常溫下A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質
（5）A與水反應的化學方程式為

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
（6）工業上常用熱還原法冶煉X，寫出其化學方程式

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（7）某溫度下（＞100℃）若m克X與H₂O反應放出QKJ （Q＞O）的熱量．寫出該反應的熱化學方程式

3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-

168Q

m

kJ/mol

．
（8）少量X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為

Fe+4H⁺+NO₃ˉ=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Na，③為Al，④為C，⑤為N，⑥為O，⑦為O，⑧為Cl，然后結合元素化合物知識及化學用語解答（1）～（4）；
A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質，結合轉化關系可知，A為NO₂，H為HNO₃，E為NO，X為Fe，C為Fe（NO₃）₃，D為Fe（NO₃）₂，以此解答（5）～（8）．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Na，③為Al，④為C，⑤為N，⑥為O，⑦為O，⑧為Cl，
Ⅰ．（1）電子層多的離子半徑大，具有相同電子層結構的離子，原子序數小的半徑大，則②、⑥、⑧的離子半徑為Clˉ＞O²ˉ＞Na⁺，故答案為：Clˉ＞O²ˉ＞Na⁺； 
（2）非金屬性Cl＞P＞C，則④、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性為HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故答案為：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃；
（3）As的原子結構示意圖為，最低價位-3價，則氫化物為AsH₃，
故答案為：；AsH₃；
（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，Y為NaClO，與As的反應為5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl，As元素的化合價升高，為還原劑，則消耗1mol還原劑時轉移電子為1mol×（5-0）=5mol，
故答案為：5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl；5；
Ⅱ．A為紅棕色氣體，B為強酸，X為常見金屬單質，結合轉化關系可知，A為NO₂，H為HNO₃，E為NO，X為Fe，C為Fe（NO₃）₃，D為Fe（NO₃）₂，
（5）A與水反應的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO； 
（6）用熱還原法冶煉X的化學方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（7）m克X與H₂O反應放出QKJ （Q＞O）的熱量，則1molFe反應放出

56Q

m

kJ的熱量，則熱化學方程式為3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-

168Q

m

kJ/mol，故答案為：3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-

168Q

m

kJ/mol；
（8）少量X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為Fe+4H⁺+NO₃ˉ=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：Fe+4H⁺+NO₃ˉ=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系，熟悉元素周期表和元素周期律及元素在周期表中的位置及元素、單質、化合物的性質即可解答，題目難度不大．