Question

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）⑥的最低負(fù)價(jià)是

-2

；⑦的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為

HClO₄

．
（2）③、④、⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

Cl^-＞F^-＞Na⁺

．
（3）②、④兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為

．
（4）②、⑥的單質(zhì)中更易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是

O₂

，原因是

氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)

．
（5）④、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類(lèi)，①為H元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，
（1）元素的最低負(fù)價(jià)=-（8-最外層電子數(shù)），最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；
（2）電子層越多半徑越大，電子層數(shù)一樣的，質(zhì)子數(shù)越小，半徑越大；
（3）根據(jù)組成元素以及個(gè)數(shù)比來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；
（4）同主族從上到下單質(zhì)的氧化性減弱；
（5）根據(jù)氫氧化鋁可以和強(qiáng)堿之間反應(yīng)來(lái)書(shū)寫(xiě)．

解答：解：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類(lèi)，①為H元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，
（1）S的最低負(fù)價(jià)是-2，Cl的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO₄，故答案為：-2；HClO₄；
（2）F^-、Na⁺、Cl^-的電子層數(shù)依次是2，2，3，所以半徑最大的是Cl-，鈉離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，氟離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是9，所以氟離子半徑大于鈉離子，即離子半徑由大到小的順序?yàn)?BR>Cl^-＞F^-＞Na⁺，故答案為：Cl^-＞F^-＞Na⁺；
（3）Na、O兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物過(guò)氧化鈉的電子式為，故答案為：；
（4）氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，氧氣更易和氫氣反應(yīng)，故答案為：O₂；氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)；
（5）氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷出元素的種類(lèi)，題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識(shí)．