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實驗室制備NaFeEDTA·3H₂O步驟如下：
①把0．4g（0．0lmol）NaOH溶于l0mL蒸餾水，然后再加入3．8g（0．01mo1）Na₂H₂EDTA·2H₂O，把溶液微熱，直至固體完全溶解。
②用含有氯化銅雜質的氯化鐵提純并制得FeCl₃·6H₂O。稱取2．5g（0．009mol）FeCl₃·6H₂O溶予5mL，蒸餾水中（并加l滴鹽酸）。
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰，蒸發濃縮直至大部分粉末狀的固體析出。
⑤冷卻、減壓過濾，先用冰水洗滌樗用乙醇洗滌。
⑥將固體涼干，稱得制得的淡黃色粉末2．8g
試回答下列問題
（1）在步驟①中，須加入過量的堿，是因為_________________。
（2）將含有氯化銅雜質的氯化鐵溶液分離可用的簡單方法是___________________________；加顯色利后分別發生反應的離子方程式為_______________________；_________________________。
（3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，_________________，_________________。
（4）本實驗得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒有得到塊狀的晶體，可能的原因是：__________________________________。
（5）檢驗某品牌醬油中是否加有NaFeEDTA·3H₂O，先取20mL醬油加入10rnL75％乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調到pH<0．5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗，該銨鹽是_________________（寫化學式）。
（6）本次實驗的NaFeEDTA·3H₂O的實際產率為：_________________。