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（11分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是      。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是       。 

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，結(jié)晶，得到9．3 g白色固體，該白色固體的組成是        （寫化學式）。

設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。

（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：   

已知NaHCO₃在低溫下溶解度較小。反應I為：

NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，處理母液的兩種方法如下。

① 向母液中加入石灰乳，可將其中      循環(huán)利用，同時得到融雪劑      。

② 向母液中通入NH₃，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH₄Cl晶體。

試寫出通入NH₃后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。

（11分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是       。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是        。 

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，結(jié)晶，得到9．3 g白色固體，該白色固體的組成是        （寫化學式）。

設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。

（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：   

已知NaHCO₃在低溫下溶解度較小。反應I為：

NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，處理母液的兩種方法如下。

① 向母液中加入石灰乳，可將其中      循環(huán)利用，同時得到融雪劑      。

② 向母液中通入NH₃，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH₄Cl晶體。

試寫出通入NH₃后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。

（分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。

   （1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是       。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是        。

   （2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，結(jié)晶，得到9.3 g白色固體，該白色固體的組成是        （寫化學式）。

設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。

   （3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

    已知NaHCO₃在低溫下溶解度較小。反應I為：

NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，處理母液的兩種方法如下。

① 向母液中加入石灰乳，可將其中      循環(huán)利用，同時得到融雪劑      。

② 向母液中通入NH₃，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH₄Cl晶體。

試寫出通入NH₃后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。