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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

工業(yè)純堿中含有少量NaCl雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置通過(guò)純堿與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的量測(cè)定工業(yè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

可供選擇的試劑：

稀H₂SO₄，稀鹽酸，NaOH溶液，濃硫酸，堿石灰，純堿試樣

(1)

從B中反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束，要緩緩鼓入空氣，其作用是________．A中盛放的試劑是________．

(2)

裝置B中分液漏斗盛放的酸是________．B中反應(yīng)的離子方程式是________．

(3)

裝置C中盛放的試劑是________，裝置E的作用是________．

(4)

實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，必須測(cè)定記錄的數(shù)據(jù)是(用文字說(shuō)明，需注明“反應(yīng)前”或“反應(yīng)后”，可不填滿，也可補(bǔ)充)①________②________③________④________

答案：

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?海南）Ⅰ污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是

A．氨水 B．硫化氫氣體
C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液
Ⅱ合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，通常使用的兩種分離方法是

液化、分餾

，

與碳反應(yīng)后除去CO₂

；氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗龇謩e采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式

C+H₂O

高溫

CO+H₂

C+H₂O

高溫

CO+H₂

，

CH₄+H₂O

催化劑

△

CO+3H₂

CH₄+H₂O

催化劑

△

CO+3H₂

；
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱

合成（氨）塔

，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

N₂（g）+3H₂（g）

高溫、高壓

催化劑

2NH₃（g）

N₂（g）+3H₂（g）

高溫、高壓

催化劑

2NH₃（g）

；
（3）設(shè)備B的名稱

冷凝塔或冷凝器

，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是

（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因

高溫氣體由冷凝塔上端進(jìn)入，冷凝水從下端進(jìn)入，逆向冷凝效果好

；
（4）設(shè)備C的作用

將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離

；
（5）在原料氣制備過(guò)程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g）
已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過(guò)90%，則起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于

13.8

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．某校研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)小組為了測(cè)定混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，擬使用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（說(shuō)明：連接甲和乙的橡皮管有鐵夾控制），先測(cè)定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計(jì)算混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）甲裝置的作用是

吸收空氣中的二氧化碳

；丙裝置的作用是

吸收二氧化碳中的水蒸氣

．
（2）乙裝置反應(yīng)完成后，打開(kāi)甲和乙之間的鐵夾，通數(shù)分鐘空氣的作用是

排出裝置中的二氧化碳?xì)怏w，使之都被丁處堿石灰完全吸收

．寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（NaOH溶液足量）：

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
（3）若去掉戊裝置，測(cè)得的CO₂質(zhì)量會(huì)

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取n g樣品裝入廣口瓶，且反應(yīng)前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w，則Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為

53(w-m)

22n

×100%

53(w-m)

22n

×100%

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)。圖1-9是測(cè)定產(chǎn)品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

圖1-9

（A）在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，總質(zhì)量為m g；

（B）取n g樣品裝入廣口瓶中；

（C）檢驗(yàn)裝置的氣密性；

（D）緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管總質(zhì)量為w g；

（E）關(guān)閉止水夾；

（F）打開(kāi)止水夾；

（G）緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；

（H）緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。

（1）正確的操作順序是（填寫序號(hào)）：C→_______→F________→E_______→G________→D。

（2）操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是________________；裝置甲的作用是________________；裝置乙的作用是________________。

（3）計(jì)算溶液中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)____________________________________。

（4）若去掉裝置甲，測(cè)定結(jié)果會(huì)________；若去掉裝置乙，測(cè)定結(jié)果會(huì)________。（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：海南 題型：問(wèn)答題

Ⅰ污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是______
A．氨水 B．硫化氫氣體
C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液
Ⅱ合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，通常使用的兩種分離方法是______，______；氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗龇謩e采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式______，______；
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱______，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；
（3）設(shè)備B的名稱______，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是______（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因______；
（4）設(shè)備C的作用______；
（5）在原料氣制備過(guò)程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g）
已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過(guò)90%，則起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)。如下圖是測(cè)定產(chǎn)品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

A.在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g。

B.取n g樣品裝入廣口瓶中。

C.檢驗(yàn)裝置的氣密性。

D.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為w g。

E.關(guān)閉止水夾。

F.打開(kāi)止水夾。

G.緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止。

H.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。

（1）正確的操作順序是（填寫符號(hào)）：

C→________E→________→________→________→G→E→D

（2）操作步驟D中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的作用是__________；裝置甲的作用是__________；裝置乙的作用是______________________________。

（3）計(jì)算溶液中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)_____________________________。

（4）若去掉裝置甲，測(cè)定結(jié)果會(huì)；若去掉裝置乙，測(cè)定結(jié)果會(huì)__________。（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）

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