Question

（11分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是      。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是       。 

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，結晶，得到9．3 g白色固體，該白色固體的組成是        （寫化學式）。

設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。

實驗操作	實驗現象	結論
① 取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
② 過濾，取2 mL濾液于試管中
③

（3）現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：   

已知NaHCO₃在低溫下溶解度較小。反應I為：

NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，處理母液的兩種方法如下。

① 向母液中加入石灰乳，可將其中      循環利用，同時得到融雪劑      。

② 向母液中通入NH₃，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH₄Cl晶體。

試寫出通入NH₃后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變為溶解度較大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。

 

Answer 1

1）水沿導管由廣口瓶進入燒瓶（1分）

廣口瓶中的長導管口有氣泡產生（1分）

（2）NaOH和Na₂CO₃（1分）

   （表格中每空1分，共 5分）

實驗操作	實驗現象	結論
① —— ③ 滴加酚酞	產生白色沉淀 溶液變紅	有CO32-  有OH—

（3）NH₃ （1分）          ；CaCl₂（1分）

     HCO₃^–+NH₃=NH₄⁺+CO₃^2–（1分）

解析:略