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29．25 mL 【查看更多】

（2009?宿遷模擬）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

在800℃、鉑催化劑存在條件下，氨與氧氣反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NO 和H₂O．在實(shí)際生產(chǎn)中氨的氧化率與混合氣中氧氨比（氧氣與氨氣物質(zhì)的量比，以γ{n（O₂）/n（NH₃）}表示）的關(guān)系如圖2所示．
請(qǐng)回答下列各題：
（1）若氨氧化率達(dá)到100%，理論上γ{n（O₂）/n （NH₃）}為1.25，而實(shí)際生產(chǎn)要將γ值維持在1.7～2.2之間，其原因是

一方面提高氧氣量，增大氨的氧化率；另方面γ值在該范圍，氨的氧化率已高達(dá)95～99%，再提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會(huì)增加能耗，提高生產(chǎn)成本

．
（2）若使氨的氧化率達(dá)到95%，應(yīng)控制氨在氨、空氣混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為

10.5%

（設(shè)氧氣占空氣的體積分?jǐn)?shù)為20%）．將γ=1.75的氨、空氣混合氣體通入800℃、盛有鉑催化劑的氧化爐，充分反應(yīng)后導(dǎo)入到吸收塔的氣體的主要成分是

N₂、NO₂、H₂O

．
（3）現(xiàn)以a mol NH₃和足量空氣為原料（不考慮N₂的反應(yīng)）最大程度制取NH₄NO₃，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化反應(yīng)后，向反應(yīng)后的混合物中加入b g水，得到密度為ρ g?mL^-1的溶液，計(jì)算該溶液中NH₄NO₃物質(zhì)的量濃度可能的最大值

500aρ

49a+b

mol?L^-1

500aρ

49a+b

mol?L^-1

．

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（2011?寧德一模）某化學(xué)研究小組為測(cè)定Na₂O₂樣品（僅含Na₂O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．
[實(shí)驗(yàn)一]取樣品0.100g，用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測(cè)定．（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是

夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時(shí)間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導(dǎo)管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成

．
（2）若在實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生氣體11.20mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na₂O₂的純度為

78%

．
[實(shí)驗(yàn)二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時(shí)，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到

250 mL容量瓶、膠頭滴管

．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

由表中數(shù)據(jù)可知，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為

25.00

mL．若滴定前用上述所配溶液潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生的影響是

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比分析
（5）小組同學(xué)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)一測(cè)得的Na₂O₂樣品的純度比理論值明顯偏小．經(jīng)過分析，小組同學(xué)認(rèn)為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因．查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na₂O₂與水反應(yīng)產(chǎn)生的H₂O₂未完全分解．
①寫出Na₂O₂與水生成H₂O₂的化學(xué)方程式

Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂

．
②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn)，就能使測(cè)定結(jié)果接近理論值，寫出改進(jìn)方案：

反應(yīng)前向Na₂O₂樣品中加入少量MnO₂

．

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25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol?L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A、曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

D、曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（H⁺）-c（OH^-）]

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（8分）（1）已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH₃COOH）＝1.8×10^-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時(shí)，將20mL 0．10 mol·L^－¹CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol·L^－¹HSCN溶液分別與20mL 0．10 mol·L^－¹NaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是                 ，
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^－）     c（SCN^－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時(shí)，將pH=1的H₂SO₄溶液a mL與pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=             ；反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                。

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（1）某溫度下，純水中c [H^＋]＝2.0×10^－⁷mol/L，則此時(shí)c [OH^－] ＝         mol/L，水的離子積Kw=         ；相同條件下，測(cè)得① Na₂CO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、 CH₃COOH（aq）各100 mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ；
②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是          。
③反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率          。（從下面選項(xiàng)中選擇填寫）

A．HCl最快；

B．H₂SO₄最快；

C．CH₃COOH最快；

D．一樣快

（3）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na^＋) > c( CN^－)，用“>、<、＝”符號(hào)填空
①溶液中c (OH^－)           c (H^＋)      ②c (HCN)        c (CN^－)
（4）①Na₂CO₃溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
其原因是                                                               （用離子方程式表示）
②若溶液Na₂CO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為
（5）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	t₁	t₂
水的離子積常數(shù)(mol²·L^－²)	1×10^－¹⁴	a	1×10^－¹²

試回答以下問題：
①若25<t₁<t₂，則a__________1×10^－¹⁴ mol²·L^－²(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________。
②25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)＝5×10^－⁴ mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。
③t₂℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______ _____。

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