Question

（8分）（1）已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH₃COOH）＝1.8×10^-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時(shí)，將20mL 0．10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol·L^－1HSCN溶液分別與20mL 0．10 mol·L^－1NaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為：

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是                 ，
反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^－）     c（SCN^－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時(shí)，將pH=1的H₂SO₄溶液a mL與pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=             ；反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                。

Answer 1

（1）HSCN的酸性比CH₃COOH強(qiáng)，其溶液中較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反應(yīng)速率快    ＜  （2）1 : 9；c（Na⁺）>c（SO）>c（H⁺）>c（OH^－）

解析