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工業上制硝酸可用氨催化氧化的方法，其反應為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O△H＜0．某研究小組探究當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響．下列分析正確的是（　　）

根據如圖的裝置進行實驗回答下列問題：

（1）在受熱的試管中，寫出A處的Na₂O₂發生反應的化學方程式：
①，②．
（2）被加熱的鉑絲處發生反應的化學方程式：；
（3）B管內出現的現象：；
（4）燒杯C中所發生的現象：；
（5）B、C中可能發生的主要反應方程式：；．

Ⅰ．氨氣是一種重要化合物，在工農業生產、生活中有著重要應用．
（1）如圖燒瓶中盛有Na₂O₂固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進行氨的催化氧化實驗．請根據下列要求回答問題：

①請選擇實驗裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）→→→E；
②試管B中的反應方程式為；
Ⅱ．①分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到紅色都褪去，該過程中分別體現了氯氣的性、二氧化硫的性．
②一定條件下，向碘水中通入足量氯氣，完全反應后再滴加淀粉溶液無明顯現象．若原有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，反應中共轉移了0.1mol電子，則該反應的離子方程式為：．
Ⅲ．為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發生反應化學方程式為、，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．

已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數為75%，C、J是同周期元素的氣態氫化物，X為無色液體，D具有兩性．反應生成的水均已略去．它們有如下圖所示的關系．

（1）寫出化學式：A．，B．，C．．
（2）反應③中每生成lmolF，轉移電子的數目為：．
（3）反應④的化學方程式為：．
（4）寫出離子方程式分別為：反應②；
反應⑤．
（5）反應①中，每1.00g C與足量的F作用，恢復到25℃放出55.6kJ熱量，寫出反應①的熱化學方程式．．

依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，請回答下列問題．

（1）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該反應的化學方程式是．
（2）實驗室檢驗氨氣時，可選用的試劑是（填字母）．
a．藍色石蕊試紙    b．紅色石蕊試紙    c．濃鹽酸
（3）工業上用氨氣制取NO的化學方程式是．
（4）NO₂是一種空氣污染物，將其通入Na₂CO₃溶液進行尾氣處理，可以得到NaNO₂和另外兩種常見物質（其中一種為氣體），這一反應的化學方程式是．