Question

工業上制硝酸可用氨催化氧化的方法，其反應為4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O△H＜0．某研究小組探究當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響．下列分析正確的是（　�。�

A．圖Ⅰ研究的是t₁時刻恒壓充入氦氣，t₂時刻達到平衡的v-t圖象

B．圖Ⅱ研究的是NH₃的含量與溫度隨時間的變化的關系曲線

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對O₂的含量的影響

D．圖Ⅳ研究的是氨平衡體積分數與NO量的關系曲線

Answer 1

分析：A、恒壓充入氦氣，保持恒壓體系壓強減小，平衡正向進行，正反應速率大于逆反應速率；
B、先拐先平溫度高，達到平衡所需時間短；
C、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，物質含量不變；
D、隨一氧化氮的量增大，平衡逆向進行，氨的體積分數先增大后減小，因為一氧化氮增大到一定程度，氨氣體積分數會減�。�

解答：解：A、t₁時刻恒壓充入氦氣，可以看做對原平衡體系進行減壓，則反應速率減小，平衡正向進行，正反應速率大于逆反應速率，故A錯誤；
B、升高溫度，反應速率增大，達到平衡時所需要的時間變短，由于焓變小于0，平衡逆向進行，達到平衡時氨氣的含量增大，故B錯誤；
C、催化劑只改變化學反應速率，不影響平衡移動，但根據圖象中氧氣的起始量不同，平衡時氧氣的含量也不可能相同，故C錯誤；
D、隨一氧化氮的量增大，平衡逆向進行，氨的體積分數先增大后減小，因為一氧化氮增大到一定程度，氨氣體積分數會減小，圖象符合，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學反應平衡影響因素的分析判斷，圖象分析應用，注意催化劑的作用只改變速率不改變平衡，題目難度中等．