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CO₂可用于制備碳酸飲料，人飲后有清涼感．某同學設計如下實驗，測定某品牌碳酸飲料中的CO₂的含量．
實驗方案一：
①將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍至剛好結冰；
②將飲料從冰箱內取出，迅速加入質量分數為50%NaOH溶液5mL；倒轉飲料瓶，輕輕震蕩，然后放置恢復至室溫，待測定；
③稱得裝置C的質量為x g，按圖1連接實驗裝置．取50mL待測液至儀器②中，關閉開關a，打開儀器①的活塞，向儀器②中注入稀鹽酸，至不再產生氣泡，關閉儀器①的活塞；
④打開開關a，向裝置中鼓入空氣，一段時間后，稱量C裝置質量為y g．

注：實驗中各種溶液的密度都視為1g/mL．堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
（1）上述裝置中，儀器①的名稱為，儀器②的名稱為．
（2）裝置A的目的是，裝置D的目的是．
（3）步驟①冷凍碳酸飲料的目的是．步驟②中反應的化學方程式為，加入NaOH溶液的目的是．
（4）步驟④鼓入空氣的目的是．
（5）根據題中提供的數據計算此品牌碳酸飲料中CO₂的含量為 g/L．
（6）若沒有B裝置，則測得CO₂含量會．（填“偏大”或“偏小”）
實驗方案二：
①②與方案一相同；③按圖2連接實驗裝置．稱得整個裝置（含藥品）的質量，打開活塞注入足量稀鹽酸，間隔10s連續稱量整個裝置的質量，直到整個裝置的質量不變為止．
（1）注入足量稀鹽酸后發生的化學反應方程式為．
（2）該實驗中稱量操作至少進行次．
（3）裝置B的目的是．
（4）有同學提出該方案測得CO₂含量會偏小，該同學的理由除了可能是空氣中水蒸氣對實驗結果的影響外，還可能是．