Question

某變質(zhì)的NaOH固體中含有Na₂CO₃．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na₂CO₃的實(shí)驗(yàn)．第二小組同學(xué)做測(cè)定該固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)．

稱(chēng)量項(xiàng)目	質(zhì)量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物	10.00
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過(guò)量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開(kāi)始后15秒）	149.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開(kāi)始后35秒）	149.00
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開(kāi)始后55秒）	149.00

Ⅰ、第一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na₂CO₃雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．其中合理的是

 

．
甲：適量稀鹽酸乙：過(guò)量KOH溶液丙：適量Ca（OH）₂溶液丁：適量CaCl₂溶液．
Ⅱ、第二小組利用電子天平測(cè)定NaOH和Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置如圖，不考慮水與氯化氫的揮發(fā)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
（1）寫(xiě)出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

 

．
（2）試通過(guò)分析計(jì)算出混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
答：

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以選擇合理的除去雜質(zhì)的物質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)表中數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答：解：Ⅰ、鹽酸能與氫氧化鈉和碳酸鈉都反應(yīng)，氫氧化鉀溶液不能除去碳酸鈉，適量Ca（OH）₂溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，氫氧化鈣溶液不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)．氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)能生成新的雜質(zhì)氯化鈉，故填：丙．
Ⅱ、（1）氫氧化鈉、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）解：CO₂的質(zhì)量=141.20g+10.0g-149.0g=2.2g
設(shè)原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    2.2g

106

44

=

x

2.2g

    x=5.3g
混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.3g

10.0g

×100%=53.0%
答：混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.0%

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、選擇除去雜質(zhì)的試劑及其根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算等方面的內(nèi)容，選擇除雜試劑時(shí)，不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，且與雜質(zhì)反應(yīng)時(shí)不能生成新的雜質(zhì)．