Question

某變質的NaOH固體中含有Na₂CO₃．老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na₂CO₃的實驗．第二小組同學做測定該固體混合物中Na₂CO₃質量分數的實驗．

稱量項目	質量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物	10.00
錐形瓶+稀鹽酸質量（過量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后15秒）	149.20
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后35秒）	149.00
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應開始后55秒）	149.00

Ⅰ、第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na₂CO₃雜質，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列試劑進行實驗．其中合理的是    ．
甲：適量稀鹽酸乙：過量KOH溶液丙：適量Ca（OH）₂溶液丁：適量CaCl₂溶液．
Ⅱ、第二小組利用電子天平測定NaOH和Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的質量分數（裝置如圖，不考慮水與氯化氫的揮發），實驗數據如表：
（1）寫出固體混合物與鹽酸發生化學反應的化學方程式：        ．
（2）試通過分析計算出混合物中Na₂CO₃的質量分數為多少？
答：    ．

Answer 1

【答案】分析：根據物質的性質可以選擇合理的除去雜質的物質，根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確書寫化學方程式，根據表中數據和化學方程式可以進行相關方面的計算．
解答：解：Ⅰ、鹽酸能與氫氧化鈉和碳酸鈉都反應，氫氧化鉀溶液不能除去碳酸鈉，適量Ca（OH）₂溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，氫氧化鈣溶液不能和氫氧化鈉溶液反應．氯化鈣與碳酸鈉反應能生成新的雜質氯化鈉，故填：丙．
Ⅱ、（1）氫氧化鈉、碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式分別為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）解：CO₂的質量=141.20g+10.0g-149.0g=2.2g
設原混合物中Na₂CO₃的質量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    2.2g

    x=5.3g
混合物中Na₂CO₃的質量分數為%=53.0%
答：混合物中Na₂CO₃的質量分數為53.0%
點評：本題主要考查了化學方程式的書寫、選擇除去雜質的試劑及其根據化學方程式進行相關計算等方面的內容，選擇除雜試劑時，不能與原有物質反應，且與雜質反應時不能生成新的雜質．