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6. 在常溫下，在100克飽和的硫酸銅溶液中，加入5克硫酸銅白色粉末，充分?jǐn)嚢璨㈧o

　 置后，下列敘述正確的是( 　　　)

　(A) 溶液濃度和溶液質(zhì)量均不變　　　 　(B) 溶液濃度不變，溶液質(zhì)量增加

　(C) 溶液濃度不變，溶液質(zhì)量減少　　 　(D) 溶液濃度和溶液質(zhì)量均增加

5. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，且使石蕊試液變藍(lán)色的是( 　　　)

　(A) 二氧化硫　　　　　 (B) 苯酚

　(C) 丙烯酸　　　　　　 (D) 油酸鈉

4. 下列各組化合物都屬于純凈物的是( 　　　)

　(A) 電石、螢石、重晶石、金剛石。　　

　(B) 液氨、液溴、溴乙烷、蟻酸。　

　(C) 冰醋酸、冰晶石、水晶、干冰。

　(D) 硬水、硬脂酸、硬化油、電木。

3. 下面說(shuō)法正確的是( 　　　)

　(A) 物質(zhì)在固態(tài)時(shí)有陽(yáng)離子就一定有陰離子。

　(B) N表示阿伏加德羅常數(shù)，1摩爾Na₂O₂與水反應(yīng)只有N個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

　(C) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1摩爾SO₃ 體積為2240毫升。

　(D) 溶液中兩種鹽反應(yīng)不會(huì)出現(xiàn)氣體。

2. 關(guān)于氫元素的敘述，不正確的是( 　　　)

　(A) 自然界中的氫元素有三種同位素，它們的性質(zhì)完全相同。

　(B) 三種同位素在化學(xué)反應(yīng)中均易失去一個(gè)電子而呈現(xiàn)出+1價(jià)。

　(C) 的原子失去一個(gè)電子后，變成一個(gè)質(zhì)子。

　(D) 氫在周期表中與堿金屬同屬ⅠA族。

　　 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

　　 可能用到的原子量：

　 　H　 1　 　　He 4　 　　C12　 　N　 14　 　　O　 　16　 Na　 　23

　 　Mg24 　　Al 27　 　S32　 　Cl35.5　 　Zn 　65

1. 由0.2 克氫氣、2.8 克氮?dú)狻?.4 克氦氣和3.2克氧氣所組成的混合氣體，

　 在0℃、1.01×10 帕?xí)r的體積是 ( 　　　)

　(A) 7.84升　　　　　　 (B) 8.96升　

　(C) 15.68升　　　　　 (D) 17.92升　

　 [分析] 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1摩爾的氣體的體積都是22.4升。

4. (1). 蜂蠟也是一種酯，其分子式為：C₅₆ H₁₁₂ O₂，它可由蠟酸C₂₅H₅₁COOH

　　 　　與蜂醇酯化生成，此蜂醇的分子式為：C₃₀H₆₁OH .

　　　 　請(qǐng)判斷對(duì)錯(cuò)：( 　　　)

　 (2). 蜂蠟也是一種酯，其分子式為：C₅₆ H₁₁₂ O₂，它可由蠟酸C₂₅ H₅₁ COOH

　　　 　與蜂醇酯化生成，寫(xiě)出蜂蠟水解的化學(xué)方程式:

　　　　 _____________________________________________________________。

3. 白磷固體的分子式為( 　　　), 它的空間結(jié)構(gòu)是正四面體。

　 白磷分子中共有鍵角( 　　　)個(gè),鍵角是( 　　　)度.

B，其中裝有少量的NaOH 溶液；試管上端還連有一充滿足量CO₂的氣球C，

氣球與試管連接處有彈簧夾a夾緊。根據(jù)以下操作，填空：

　(1)將滴管B中的溶液逐漸滴入試管A中，

　　　 有無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生______________，

　　　 原因是_________________。

　[答]：

(2)打開(kāi)彈簧夾a將氣球C中的氣體，逐漸用力擠壓至試管中，

　　 所發(fā)生的現(xiàn)象是____________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

　 　[答]

2. 實(shí)驗(yàn)室制備酚醛樹(shù)脂的主要步驟如下：

　 (1) 在大試管中加入2.5 克苯酚和2.5 毫升40% 的甲醛溶液。

　 (2) 再加入1毫升濃鹽酸，并把實(shí)驗(yàn)裝置好。

　 (3) 將試管水浴加熱至沸騰，反應(yīng)不再劇烈進(jìn)行，過(guò)一會(huì)兒便可停止加熱。

　 (4) 取出試管中的粘稠固體，用水洗凈得到產(chǎn)品。

　 　填寫(xiě)下列空白:

(1) 在裝置中,試管口加一帶塞的直導(dǎo)管的作用是____________________________________.

(2) 加入濃鹽酸的作用是_____________________,還可用_____________________代替鹽酸.

26. 蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時(shí)起原電池的作

用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽欢�充電時(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)。

某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe + NiO₂ + 2H₂O→ Fe(OH)₂ + Ni(OH)₂

　　 關(guān)于此蓄電池有下列說(shuō)法：( 　　　)

　　 ①放電時(shí)，NiO為正極；②充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe(OH)+2e=Fe+2OH;

　　 ③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；

　　 ④充電時(shí)，Ni(OH) 的反應(yīng)式為：Ni(OH) -2e=NiO+2H;

　　 ⑤蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中；錯(cuò)誤的是

　 　(A) ③　　 (B) ②　　 (C) ①③⑤　 (D) ②和④