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6．小華在一次探究實驗中將一小粒金屬鈉投入盛有蒸餾水的燒杯中，發現反應劇烈并生成大量氣體，則該氣體可能是　　　　　　　　　　　　　

A．H₂　　　　　　　　　　 　 B．CH₄　　　　　　　　　　 　 C．He　　　　　　　　　　　 　 D．NH₃　　　

5．2011年3月26日晚開展了“熄燈一小時”活動。下列說法與提倡這個活動的主要目的不相符合的是

A．節約能源　　　 　　　　　　　　　　　B．減少溫室氣體排放　　

C．欣賞城市夜景　　　　　　　　　　　　 D．關注全球氣候

4．下列肥料屬于復合肥料的是

　 A．硫酸鉀(K₂SO₄)　 B．碳酸氫銨(NH₄HCO₃)　 C．尿素[CO(NH₂)₂]　 D．硝酸鉀(KNO₃)

3．下列各組物質在氧氣中燃燒，前者產生明亮的藍紫色火焰，后者有白煙生成的是

A．硫粉、紅磷　　 B．鎂帶、紅磷　　 C．蠟燭、木炭　　 D．紙張、鐵絲

2．下圖所示的變化中，屬于化學變化的是

　　 A．比較硬度　　　　 B．電解水　　　 C．檢查裝置氣密性　　　 D．太陽能供熱

1．一種“環保石頭紙”在兩會上以便簽、文件袋等形式亮相。“環保石頭紙”的主要原料是碳酸鈣和高分子材料。“環保石頭紙”屬于

A．單質　　 B．化合物　　　 C．純凈物　　 D．混合物

28. (9分)實驗室有一瓶保管不當的試劑(如圖)，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：

[提出問題]這瓶試劑可能是什么溶液呢？

[交流討論]根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是　　　　　 。

A．酸　　　 B．堿　　　 C．鹽

[查閱資料]Ⅰ.初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。

Ⅱ. Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性。

Ⅲ.測定室溫(20℃)時，四種物質的溶解度的數據如下:

[得出結論]小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是　　　　　 。

[作出猜想]①可能是　　　　　 溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl。

[設計并實驗]

(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH>7，這瓶試劑不可能是　　　　　 。

(2)小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

[拓展與應用]請你選擇與小強不同的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇

　　　　　 　　　　　　　　　　溶液。

27.(10分)汽車作為一種常見交通工具，已走進千家萬戶。請回答下列問題：

　(1) 目前汽車使用的燃料是汽油。將石油加熱，利用各成分的沸點不同將它們分離可得到汽油，該過程屬于　　　　　　　　　　 　變化。

我國已推廣使用車用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量的乙醇，

作為汽車的燃料。下列敘述正確的是　　　　　　　　 　。

(填字母)

A．乙醇汽油是一種新型的化合物　　　　 B．乙醇可通過糧食發酵的方法制得

C．使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放　 D．乙醇和汽油都是可再生能源

(2)汽車尾氣(含有CO、NO等物質)是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉換器，使CO和NO反應，生成兩種無毒氣體，試寫出CO與NO反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)汽車生產過程中需要各種金屬，其中用量最大的是鐵和鋁。

①工業上煉鐵的簡要流程如下：

請寫出步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學反應方式　　　　 、　　　　 、　　　　　 。

② 早在西漢時期，我國勞動人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”，即反應③，若用該方法制得銅16千克，理論上需要溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液多少千克?(寫計算過程)

六，{本題包括l小題，共9分)

26.(7分)A-G是初中常見的物質。其中E為黑色固體。下圖為這些物質的轉化關系圖，其中部分生成物和反應條件已省略。

(1)寫出下列物質的化學式：E　　　　　　　　　 ，G　　　　　　　　 。

(2)化學反應常伴有能量變化。B與水反應時會　　　　　 (“吸收”或“放出”)熱量。

(3)寫出D→F的化學方程式　　　　　 ；F與G反應的化學方程式為　　　　　 。

(4)可用Cu、O₂和H₂SO₄作原料制得CuSO₄，化學方程式為　　　　　　　　　　 　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(5分)下列物質都可用于水質的凈化或殺菌消毒。

(1)明礬和活性碳：向水中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時間后，進行　　　　 (填操作名稱)，從而除去固體小顆粒；再向所得的澄清液中加入活性炭，利用其

　　　　　　 除去水中的顏色和異味。

(2)臭氧(化學式O₃)：有強氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒。臭氧和氧氣組成元素相同而化學性質不同的原因是　　　　　　　　　　　　 。

(3)漂白粉：可用于水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca(ClO)₂]。次氯酸鈣可發生如下反應：Ca(ClO)₂ + X + H₂O＝CaCO₃↓+2HClO，則X的化學式為　　　　　　　　 。

(4)ClO₂：自來水廠常用ClO₂消毒。制取ClO₂的反應

其微觀過程如圖所示(其中 表示氯原子，

　表示鈉原子， 表示氧原子)。

請寫出反應的化學方程式　　　　　　　　　　　 。