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2.過濾過程中若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可檢查濾紙是否破損、燒杯是否洗干凈、過濾時(shí)液面是否低于濾紙的邊緣等。

3.氯化鈉在自然界的存在

　　 海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中都蘊(yùn)藏著氯化鈉。用海水曬鹽或用井水、鹽湖水煮鹽，都可以使水分蒸發(fā)，使食鹽溶液得到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)就可以析出食鹽晶體，這樣得到的食鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗鹽。要想得到純凈的食鹽，需要提純。

　　 活動(dòng)與探究：

　　 實(shí)驗(yàn)原理：將粗鹽溶解，過濾除去不溶物，再將濾液蒸發(fā)結(jié)晶。

　　 實(shí)驗(yàn)儀器：量筒、托盤天平、小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿、濾紙。

　　 實(shí)驗(yàn)藥品：蒸餾水、粗鹽。

　　 實(shí)驗(yàn)裝置：如下圖。

　　 實(shí)驗(yàn)過程：

　　 實(shí)驗(yàn)說明：1.過濾操作的要點(diǎn)是一貼、二低、三靠。

　　 一貼：濾紙要緊貼在漏斗內(nèi)壁上，中間不要留有氣泡；

　　 二低：液面低于濾紙邊緣，濾紙邊緣低于漏斗邊緣；

　　 三靠：玻璃棒要緊靠漏斗中三層濾紙?zhí)帲�盛混合液的燒杯口要緊靠在玻璃棒上，漏斗的末端要緊靠在盛接濾液的燒杯內(nèi)壁上。

2.氯化鈉的用途

　　 (1)醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%)。

　　 (2)農(nóng)業(yè)上用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液來選種。

　　 (3)工業(yè)上用氯化鈉原料制取化工產(chǎn)品。

　　 (4)生活中用于腌制食品等。

　　 (5)用于使公路上的積雪融化。

　　 (6)是重要的調(diào)味品，被稱為調(diào)味劑(調(diào)味品之王)。

　　 (7)是化工原料等。

　　 狀元筆記

　　 醫(yī)生給病人注射生理鹽水，目的就是補(bǔ)充Na⁺和Cl^-，以維持人體的正常生理活動(dòng)。

1.氯化鈉對人體的作用

　　 食鹽的主要成分是氯化鈉。氯化鈉是白色固體，易溶于水，其水溶液呈中性(pH=7)。氯化鈉在水溶液中電離出的Na⁺和Cl^-對人體的正常生命活動(dòng)起著重要的調(diào)節(jié)作用。Na⁺對維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起著主要作用；Cl^-是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。所以，人們每天都要攝入一些食鹽，但長期食用過多食鹽也不利于人體健康。

探究：由于核外電子的排布知識同學(xué)們了解不多，因此對于離子的形成、離子所帶電荷理解起來有一定難度。認(rèn)識離子的有關(guān)知識，應(yīng)從以下幾個(gè)方面入手：(1)離子的形成是原子得到或失去電子的產(chǎn)物。原子得到電子，自身帶上負(fù)電荷，形成陰離子；失去電子，帶上正電荷，形成陽離子，所以離子是帶電的原子；(2)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，陽離子和陰離子之間既相互吸引又相互排斥(核與核之間、電子與電子之間相互排斥),正是由于這種“相互作用”,才構(gòu)成了物質(zhì)。如氯化鈉(俗稱食鹽)就是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；(3)離子得到或失去電子后可重新變成原子。

[例題2]填寫下圖中的空白。

解析：鎂原子質(zhì)子數(shù)為12，最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子,形成帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，離子符號為Mg²⁺。

答案：(1)Mg (2)2 (3)失 (4)Mg²⁺(5)MgCl₂

綠色通道:本題主要考查了離子的形成。元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子得失后形成離子，得失電子的數(shù)值即為離子所帶電荷數(shù)。

針對訓(xùn)練:

3.下列關(guān)于原子、分子和離子的敘述中正確的是(　　 )

A.原子是不能再分的最小粒子

B.分子是可分的，它是能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子

C.原子失去電子，形成的離子一定是陽離子

D.非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中一定獲得電子，變?yōu)殛庪x子

答案:C 解析：原子由原子核和核外電子構(gòu)成(在化學(xué)變化中，原子不可分)，故A錯(cuò)；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)；原子失去電子，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，帶正電荷，為陽離子，故C正確；非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中也可以失去電子,形成陽離子，故D錯(cuò)。

2.據(jù)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制的一種以鍶原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。鍶元素(元素符號為Sr)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：?

鍶元素屬于________________(填“金屬”或“非金屬”)元素，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________________，原子核外有________________個(gè)電子層，鍶離子的符號為_____________。

解析：根據(jù)鍶元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的質(zhì)子數(shù)為38(圈內(nèi)數(shù)值)，原子核外有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)變化中易失去2個(gè)電子,形成陽離子，離子符號為Sr²⁺，鍶元素屬于金屬元素。

答案：金屬 38 5 Sr²⁺

探究：原子中的電子繞核高速運(yùn)轉(zhuǎn)，電子按能量的大小分層排布，能量小的在離核較近的電子層上運(yùn)動(dòng)，能量較高的在離核較遠(yuǎn)的電子層上運(yùn)動(dòng)，先排第一層再排第二層，以此類推，第一層上最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層最多排8個(gè)電子。原子中電子的排布通常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。如：

分析原子結(jié)構(gòu)示意圖獲得的信息是：(1)金屬原子易失電子；(2)非金屬原子易得電子；(3)稀有氣體原子不易得電子，也不易失電子；(4)原子的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。

[例題1]現(xiàn)有三種粒子結(jié)構(gòu)示意圖：，下列有關(guān)說法中正確的是(　　 )

A.它們表示同一種元素　　　　　　　　　　　　 B.它們都是具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子

C.它們都帶有電荷　　　　　　　　　　　　　　 D.它們的核外電子數(shù)相同

解析：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義。在化學(xué)上，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)相同的原子和離子屬于同種元素。把粒子最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)(只有一個(gè)電子層的最外層為2個(gè)電子)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子可能是原子也可能是離子。可根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中粒子的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系來確定粒子是原子、陽離子或陰離子，即在結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該粒子是原子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，該粒子是陽離子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，該粒子是陰離子。核外電子數(shù)相等的粒子可能是不同元素的原子與離子或離子與離子。所以本題選D。

答案：D

黑色陷阱:本題常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有：一是認(rèn)為粒子的核外電子數(shù)相同就是同種原子，從而導(dǎo)致錯(cuò)選A；二是錯(cuò)誤地認(rèn)為8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)都是由原子通過得失電子形成的，原子就應(yīng)帶有電荷，從而導(dǎo)致錯(cuò)選C。

針對訓(xùn)練:

1.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。小紅對它的認(rèn)識中錯(cuò)誤的是(　　 )

A.原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子　　　　　　　　　　　　　 B.原子核外有3個(gè)電子層

C.該元素屬于金屬元素　　　　　　　　　　　　　 D.該原子失去電子后帶負(fù)電荷

答案:D 解析：由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，該元素屬于金屬元素，A、B、C正確；原子失去電子后帶正電荷，D錯(cuò)誤。

3.答案:陽離子(Na⁺) 氯的陰離子(Cl^-) 相互作用

師生互動(dòng)

2.答案:右上方 數(shù)值 正負(fù)號

1.答案:帶電荷的原子(或原子團(tuán)) 正電荷 負(fù)電荷